2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．请按下列给出的条件计算： (1)计算水的相对分子质量。 (2)计算尿素【CO(NH2)2】的相对分子质量。 (3)已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。计算在标准状况下，8L氧气的质量是多少克?(计算结果保留一位小数) 2．已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28克。求： （1）生成多少克的氧气？_____ （2）原混合物中氯酸钾的质量？_____ 3．某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其中含氮元素的质量分数为42%（杂质不含有氮元素），按规定，产品中含尿素[CO（NH 2 ） 2 ]的质量分数为95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否是属于一级品？ 4．称取NaCl和Na2CO3的固体混合物21.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 (1)恰好完全反应时生成CaCO3的质量是 g。 (2)当恰好完全反应时，计算溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 5．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图： 请回答下列问题有关反应方程式为 ： （1）a=_______（列式计算）． （2）原固体混合物中氯酸钾的质量为多少？ 6．尿素是一种常见的肥料，它的化学式为CO(NH2)2，回答下列问题： （1）尿素中有________种元素；一个尿素分子中含有________个原子。 （2）尿素的相对分子质量是________； （3）尿素中碳和氢的元素质量比：________（最简比） （4）尿素中碳元素的质量分数是多少？ （5）120千克尿素中氮元素的质量是多少？ 7．日常生活中通常食用海带、加碘盐预防碘元素不足。如图是市场上常见加碘盐的配料表，据此回答： 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 20~40mg/kg 卫生许可证号 xx卫碘字（1999）第001号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 (1)碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 。 (2)碘酸钾的相对分子质量为 ，其中各元素的质量比等于 ，42.8g碘酸钾中含有 g碘元素。 8．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用氢氧化钙（假设其他物质不与氢氧化钙反应）进行中和处理。请计算：74kg氢氧化钙可以处理硫酸的质量。 9．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2X=4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： （1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为_________；物质X的化学式为__________。 （2）生成氧气的质量是____________g。 （3）计算2克该样品中过氧化钠的质量________________。 10．（10湖北省襄樊市23）249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。 11．某同学在实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物15g进行加热制取氧气，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请根据图中数据计算混合物中二氧化锰的质量。 12．氧化铜与木炭粉的混合物共20g，加热一段时间后，冷却称量，发现混合物的质量减少了4.4g，求参加反应的氧化铜的质量。 13．向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）反应中生成氢氧化镁的质量为 。 （2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (要求写出计算过程)。 14．草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。 (1)草酸钙晶体由 种元素组成。 (2)温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为 g。 (3)加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是 。 (4)温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为 。 (5)加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值 。（写出计算过程） 15．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的