2024年中考化学二轮考点复习：流程题

2024年中考化学二轮考点复习：流程题 1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下： (1)试剂①是常见的碱，可粉刷墙壁，其名称为 ，写出加入试剂①发生的化学方程式为 。 (2)试剂②的名称为 ，写出加入试剂②发生的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 2．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：    (1)分离空气的主要方法是将液态空气汽化后，首先分离出X气体，因为X的沸点 (选填“高于”、“等于”“低于”)O2，X约占空气体积分数的 。 (2)天然气的主要成分是CH4，点燃CH4之前必须进行 ，由CH4和O2在流程中的反应可知，化学变化中发生物质变化的同时也会伴随有 变化。 (3)NH3合成尿素的化学方程式为 。 3．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3 ）为原料制备碳酸钠，主要流程如下: 注：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 （1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是 。 （2）分离器中进行的操作是过滤。过滤操作需要使用的仪器有 （填字母）。 A 烧杯 B 玻璃棒 C 漏斗 D 酒精灯 （3）上述流程中可以循环利用的物质是 。 （4）煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为 。 4．从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离、提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯部分流程如图，请回答下列问题。 (1)反应②③④都涉及的基本反应类型是 反应。 (2)为了除净杂质，需加过量的NaOH和Na2CO3，而过量的NaOH和Na2CO3可加入适量的 除去。 (3)不能将③中的试剂换成KOH，理由是 。 5．海水中有着丰富的化学资源，从海水中能提取氯化钠、制得金属镁。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：    (1)去除粗盐中难溶性杂质，得到的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”)；母液为氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)写出步骤②化学方程式 。 (3)步骤④的基本反应类型是 。 6．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。 【查阅资料】 Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解； Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 请回答下列问题： (1)操作1中起到引流作用的仪器名称是 。 (2)次氯酸钠（NaClO）中阴离子符号是 。 (3)按照化肥的分类，碳酸氢铵属于 。 (4)“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnCl2杂质与NaOH反应的化学方程式 ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，故“转化”一步的目的是 。 (5)“热解”温度不高于75℃，其原因是 。（用化学方程式表示） 7．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：    查阅资料： ①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Mg2+ 8 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1~67.5 67.5~200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 请回答下列问题： (1)“操作a”的名称是 。 (2)为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有：适当升高温度、 。 (3)MgCO