精品解析：安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一下学期月考化学试题(一)

合肥一中2023~2024学年度第二学期高一化学素质拓展训练(一) 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Al：27 S：32 Cu：64 Ba：137 一、单项选择题(共14题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。) 一、单选题 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. BaSO4可用于胃部X射线造影检查 B. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 C. 氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾 D. SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂 2. NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将Na2O2固体投入H218O中： B. NaClO溶液中通入少量SO2： C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： D. 四氧化三铁溶于稀硝酸中： 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 5. 下列说法正确的是(　　) A. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2 B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 C. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 D. 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应 6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操 作 现 象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜 C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在 D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A SO2 B. Fe2＋ C. Fe3＋ D. NO 8. 现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 A. h4>h2>h3>h1 B. h4>h3>h2>h1 C. h2>h3>h1>h4 D. h3>h2>h1>h4 9. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中没有非极性键的断裂与生成 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C. 基于LDH合成的过程属于氮的固定 D. 可以作制冷剂是因为氨的沸点低 10. 已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B. 乙中产生一定为氧化性气体，将氧化为沉淀 C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 11. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是 A. X可能含有2种盐 B. a是SO3 C. Y可能含有 D. 可用热的NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验中的 12. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是 A. X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 C. 实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2 D. 利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 13. 有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：)： (1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体