精品解析：北京景山学校2026-2027学年第一学期高一期中考试（1-4班） 化学试卷

2026-2027年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 注意事项: 1.请用黑色钢笔或签字笔答题，不得使用铅笔或红笔答卷。 2.认真审题，字迹工整，卷面整洁。 3.本试卷共8页，考试时长90分钟。 4.请将试题答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：O:16 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 一、选择题 1. 下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. Na2CO3属于碱 C. NaCl属于盐 D. 液氯属于纯净物 2. 下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A. 铁器用酸除锈   B. 变形的金属香炉复原形状 C. 古画水洗除尘   D. 木器表面擦拭烫蜡 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 稀硫酸 C. NaCl D. SO2 4. 常温下，下列物质中难溶于水的是 A. B. C. D. 5. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 能与二氧化碳反应 B. 能与水反应 C. 白色固体 D. 可用作供氧剂 6. 下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 物质用途 物质性质 A 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 B 用作潜水艇中的供氧剂 与、反应均生成 C 熟石灰用于处理酸性废水 能发生中和反应 D 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 受热或遇酸时生成 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl NaOH CO B C CaO D KOH NO A. A B. B C. C D. D 8. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Fe3+、Na+、SO、OH- B. K+、Na+、Cl-、CO C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO D. Na+、Mg2+、SO、Cl- 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑ B. 用稀盐酸与大理石反应制CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 金属锌与稀硫酸反应：Zn+ 2H+=Zn2++H2↑ D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH-=CO2↑+H2O 11. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. FeCl2 12. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 13. 废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为：。下列说法不正确的是 A. 还原性 B. 反应中每生成1molN2，转移6mol电子 C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3 D. 若NaClO加入过多，则可能转化为、 14. 下列选项中的不同情境可以用同一个离子方程式表示的是 A. 用KOH溶液或溶液吸收少量 B. 用稀盐酸处理试管内壁残留的碳酸钠或碳酸钙 C. 将少量或过量稀硫酸加入溶液 D. 将少量或过量通入NaOH溶液 15. 在甲、乙两溶液中，分别大量含有下列离子中的三种：、、、、、，已知甲溶液无色，则下列说法不正确的是 A. 甲溶液中含有大量 B. 乙溶液中各离子数目最多的一定为 C. 向乙溶液中通入适量会产生沉淀 D. 根据已知信息可以完全确定甲、乙两溶液中分别含有的所有离子 16. 在一定条件下，离子与离子反应，产物为和，又知反应中氧化产物与还原产物之比为1：5，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 17. 根据两个反应：①；②。下列说法不正确的是 A. 酸性条件下，氧化性： B. 反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 C. 据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D. 反应②中每生成1.12 L（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol 18. 下列每步转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 19. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中只有NaOH能够循环利用 20. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力随盐酸体积变化如下图。下列说法不正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式：H＋+ OH－= H2O B. b点表示Ba(OH)2和盐酸恰好完全反应 C. c点的溶质是HCl和BaCl2 D. 若将盐酸换为稀硫酸，则图像不会发生改变 二、非选择题 21. 如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验室中通常把物质①保存在______中。 （2）NaH中H元素的化合价为______；NaH可以制备氢气的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是______（填字母）。 A．该反应属于置换反应 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 （3）将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明有NaOH生成的现象为______。 （4）若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______。 22. 某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。 （1）写出实验室制取Cl2的化学方程式______。 （2）图2中，用化学用语解释产生气体的原因______，证明水槽溶液中含有的方案是______。 （3）实验室还可用下述方法快速制备氯气：。请配平上述化学方程式____________。 （4）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。在清洁卫生间时，不可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与漂白粉溶液混合使用，用离子方程式表示原因______。 （5）验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。为证明氯水能与NaOH溶液反应，实验改进为实验前在NaOH溶液中加入了2滴酚酞。 经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：______。请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。______。 23. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和制备纯碱的流程如下图。 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程包括下列步骤： a.过量的Na2CO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的NaOH溶液 d.加入适量的盐酸 e.过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是______（填序号）。 A.abcde B.bcaed C.caebd D.cbade ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有______。 （2）利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 已知：25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 ①结合数据分析过程Ⅰ中发生的反应______。 ②过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：______。 24. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入B中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热； Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧； Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。 （1）操作Ⅰ中通入一段时间的目的是____________________。 （2）如上图所示，浸有溶液的棉花塞在导管和分液漏斗之间的缝隙中，棉花作用是____________________________(结合离子方程式进行说明)。 （3）B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是________________________。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响)。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①进一步检验的实验操作及现象是__________________________________。 ②甲、乙、丙三个实验中能证明该实验条件下氧化性的有______。不能证明的请说明理由_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 注意事项: 1.请用黑色钢笔或签字笔答题，不得使用铅笔或红笔答卷。 2.认真审题，字迹工整，卷面整洁。 3.本试卷共8页，考试时长90分钟。 4.请将试题答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：O:16 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 一、选择题 1. 下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. Na2CO3属于碱 C. NaCl属于盐 D. 液氯属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，A正确； B．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，不属于碱，B错误； C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．液氯是液态的，只由一种物质组成，属于纯净物，D正确； 故选B。 2. 下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A. 铁器用酸除锈   B. 变形的金属香炉复原形状 C. 古画水洗除尘   D. 木器表面擦拭烫蜡 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁器表面的锈迹主要成分为铁的氧化物，和酸发生化学反应生成可溶性盐和水，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．变形金属香炉复原形状仅改变金属的外形，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．古画水洗除尘是将灰尘从纸张表面冲洗分离，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．木器表面擦拭烫蜡是蜡受热熔化后覆盖在木器表面起到保护作用，仅涉及蜡的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 稀硫酸 C. NaCl D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是单质，不属于化合物，因此不是电解质，A错误； B．稀硫酸是混合物，而电解质必须是纯净物，B错误； C．NaCl在熔融或水溶液中能自身电离为Na+和Cl-，属于电解质，C正确； D．SO2溶于水生成的H2SO3为电解质，其水溶液能导电，但SO2本身不能直接电离，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 4. 常温下，下列物质中难溶于水的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于可溶性硫酸盐，常温下易溶于水，A错误； B．属于难溶性弱碱，常温下难溶于水，B正确； C．属于可溶性硝酸盐，所有硝酸盐常温下均易溶于水，C错误； D．属于可溶性盐酸盐，常温下易溶于水，D错误； 故选B。 5. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 能与二氧化碳反应 B. 能与水反应 C. 白色固体 D. 可用作供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与反应生成和，A正确； B．可与反应生成和，B正确； C．是淡黄色固体，不是白色固体，C错误； D．与、反应均能生成，可用作供氧剂，D正确； 故选C。 6. 下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 物质用途 物质性质 A 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 B 用作潜水艇中的供氧剂 与、反应均生成 C 熟石灰用于处理酸性废水 能发生中和反应 D 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 受热或遇酸时生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C作为抗氧化剂是因为其还原性，而非酸性，A错误； B．与、反应均生成，是其作为供氧剂的直接原因，B正确； C．熟石灰为，能通过中和反应处理酸性废水，性质与用途对应正确，C正确； D．受热或遇酸生成，使食品变得膨松，性质与用途对应正确，D正确； 故选A。 7. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl NaOH CO B C CaO D KOH NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．属于酸性氧化物，不属于酸，B错误； C．属于酸，属于碱，属于酸式盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，各物质分类均正确，C正确； D．属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 8. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中S元素的化合价均为+4价，该变化不涉及S元素化合价的改变，加入盐酸即可实现，反应为，不需要加入还原剂，A错误； B．中Mn元素为+7价，中Mn元素为+2价，Mn元素的化合价降低，该变化属于得到电子的还原过程，需要加入还原剂，B正确； C．Fe单质中Fe元素为0价，中Fe元素为+3价，Fe元素的化合价升高，该变化属于失去电子的氧化过程，需要加入氧化剂，C错误； D．Na单质中Na元素为0价，NaOH中Na元素为+1价，Na元素的化合价升高，该变化属于失去电子的氧化过程，需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 9. 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Fe3+、Na+、SO、OH- B. K+、Na+、Cl-、CO C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO D. Na+、Mg2+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．呈黄色，能与反应生成沉淀，且与酸性溶液中的反应生成水，不能大量共存，A不符合题意； B．在酸性条件下会与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．呈蓝色，与无色溶液条件矛盾，C不符合题意； D．均为无色，与不反应且彼此也不反应，在酸性条件下可大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑ B. 用稀盐酸与大理石反应制CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 金属锌与稀硫酸反应：Zn+ 2H+=Zn2++H2↑ D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH-=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成，正确方程式为，A错误； B．碳酸钙为固体，不能拆，正确方程式为，B错误； C．锌与稀硫酸反应生成和，方程式符合反应事实且守恒，C正确； D．与反应生成和，正确方程式为，D错误； 故答案选C。 11. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成，A不符合题意； B．钠在加热或点燃条件下与氧气反应生成，B不符合题意； C．钠在氯气中燃烧生成，C不符合题意； D．铁在氯气中燃烧只能生成，无法直接生成，D符合题意； 故选D。 12. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、发生中和反应均无明显现象，仅与反应生成气泡，无法鉴别和，A错误； B．稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成气体有气泡，与反应生成白色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，B正确； C．与、均不反应无明显现象，与在稀溶液中也无明显反应现象，无法鉴别三种溶液，C错误； D．与、反应均生成白色沉淀，无法鉴别二者，D错误； 故选B。 13. 废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为：。下列说法不正确的是 A. 还原性 B. 反应中每生成1molN2，转移6mol电子 C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3 D. 若NaClO加入过多，则可能转化为、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，该反应中是还原剂，是被还原得到的还原产物，因此还原性，A正确； B．中N元素为-3价，生成1 mol 时，有2 mol -3价的N被氧化为0价，共失去电子，即反应转移6 mol电子，B正确； C．该反应中氧化剂为，还原剂为，由反应方程式可知二者物质的量之比为3:2，并非2:3，C错误； D．具有强氧化性，若加入过量，可将中-3价的N进一步氧化为更高价态，如中+3价的N、中+5价的N，D正确； 故选C。 14. 下列选项中的不同情境可以用同一个离子方程式表示的是 A. 用KOH溶液或溶液吸收少量 B. 用稀盐酸处理试管内壁残留的碳酸钠或碳酸钙 C. 将少量或过量稀硫酸加入溶液 D. 将少量或过量通入NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH溶液吸收少量的离子方程式为；溶液吸收少量会生成难溶的沉淀，离子方程式为，二者不同，A错误； B．稀盐酸与可溶的碳酸钠反应的离子方程式为；碳酸钙难溶不可拆，与稀盐酸反应的离子方程式为，二者不同，B错误； C．无论稀硫酸少量还是过量，与反应均生成沉淀和，离子方程式均为，C正确； D．少量通入NaOH溶液生成，离子方程式为；过量通入NaOH溶液生成，离子方程式为，D错误； 故选C。 15. 在甲、乙两溶液中，分别大量含有下列离子中的三种：、、、、、，已知甲溶液无色，则下列说法不正确的是 A. 甲溶液中含有大量 B. 乙溶液中各离子数目最多的一定为 C. 向乙溶液中通入适量会产生沉淀 D. 根据已知信息可以完全确定甲、乙两溶液中分别含有的所有离子 【答案】C 【解析】 【分析】甲溶液无色则不含，在乙中；与生成沉淀不共存，故在甲中；与生成沉淀不共存，故在乙中；与生成微溶的不共存，故在甲中；阳离子仅剩，只能存在于甲中，阴离子仅剩，只能存在于乙中；因此甲溶液中的离子为、、，乙溶液中离子为、、，由此解答。 【详解】A．甲中含有大量，A正确； B．乙中离子为、、，根据电荷守恒，物质的量最大，数目最多，B正确； C．乙中阴离子为，通入若生成碳酸盐沉淀，会同时生成强酸，碳酸盐可溶于，反应无法发生，无沉淀生成，C错误； D．由分析可知，甲溶液中的离子为、、，乙溶液中离子为、、，D正确； 故选C。 16. 在一定条件下，离子与离子反应，产物为和，又知反应中氧化产物与还原产物之比为1：5，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，中存在过氧键，其中2个O的化合价为-1价、6个O的化合价为-2价，过氧键中的O的化合价从-1价降至-2价，被还原为，还原产物为，每1个获得2个电子，转移2个电子，得到2个。反应物中的R为+2价；为氧化产物，中O为-2价，设 R 的化合价为y，则y+4×(-2)=-x，得y=8-x；根据氧化产物与还原产物之比为 1:5可知，生成1个同时生成5个，转移电子数为5。则，得；根据y=8-x，解得 ，故选A。 17. 根据两个反应：①；②。下列说法不正确的是 A. 酸性条件下，氧化性： B. 反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 C. 据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D. 反应②中每生成1.12 L（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，可得酸性条件下氧化性，A正确； B．反应①中还原剂为（系数为2），氧化剂为（系数为5），二者物质的量之比为，不是，B错误； C．由反应②可知，酸性条件下会与发生氧化还原反应，故高锰酸钾溶液酸化不能使用盐酸，C正确； D．标准状况下的物质的量为，每生成转移电子，故转移电子的物质的量为，D正确； 故答案选B。 18. 下列每步转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na常温下与反应一步生成，与化合一步生成，与过量反应一步生成，三步转化均能一步实现，A正确； B．在中燃烧生成，但难溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．在不足时燃烧生成，但不与反应，无法一步生成，C错误； D．由于酸性强于，溶液与不发生反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 19. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中只有NaOH能够循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确； B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的二氧化碳，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，B正确； C．由图知，过程Ⅲ反应为：CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应，过程Ⅳ反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应，C正确； D．根据图示可知，氢氧化钠和氢氧化钙既参与反应，又生成，能够循环利用，D错误； 故答案为：D。 20. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力随盐酸体积变化如下图。下列说法不正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式：H＋+ OH－= H2O B. b点表示Ba(OH)2和盐酸恰好完全反应 C. c点的溶质是HCl和BaCl2 D. 若将盐酸换为稀硫酸，则图像不会发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】初始点a表示纯Ba(OH)2溶液，含有Ba2+和OH⁻，导电能力较强， 随着盐酸的加入，溶液中发生反应：，离子方程式为：，由于溶液总体积增大，溶液中自由移动的离子浓度逐渐降低，导电能力下降（ab段）；b点时，Ba(OH)2与盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为BaCl2，导电能力最弱， 继续加入盐酸（bc段），溶液中H⁺和Cl⁻浓度增加，导电能力逐渐回升。 【详解】A．ab段发生的反应是Ba(OH)2与HCl的中和反应，离子方程式为，A正确； B．结合分析知，b点表示Ba(OH)2与盐酸恰好完全反应，B正确； C．c点位于b点之后，说明盐酸已过量，此时溶液中的溶质应为BaCl2和HCl，C正确； D．若将盐酸替换为稀硫酸，反应方程式为，这里不仅有H⁺与OH⁻发生中和，还有Ba2+与的沉淀反应，在恰好完全反应时（即b点对应位置），溶液中几乎无自由移动的离子（BaSO4为沉淀，水的电离可忽略），导电能力接近于零，D错误； 故选D。 二、非选择题 21. 如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验室中通常把物质①保存在______中。 （2）NaH中H元素的化合价为______；NaH可以制备氢气的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是______（填字母）。 A．该反应属于置换反应 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 （3）将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明有NaOH生成的现象为______。 （4）若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______。 【答案】（1） 煤油（或石蜡油） （2） ①. -1 ②. BD （3） 溶液由无色变为红色 （4） 【解析】 【分析】①对应钠元素化合价为0、物质类别为单质，因此①为金属；②对应钠元素化合价为+1、物质类别为氧化物，可知②为或。 【小问1详解】 金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，且钠的密度大于煤油（或石蜡油），可沉在液面下隔绝空气与水，因此实验室通常将钠保存在煤油（或石蜡油）中。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，因此元素的化合价为-1价。对反应逐一分析选项： A．置换反应要求反应物为单质和化合物，生成物为新单质和新化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．反应中中-1价的化合价升高至0价，被氧化生成，中+1价的化合价降低至0价，被还原生成，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．中元素化合价升高，失电子，作还原剂，不是氧化剂，C错误； D．中元素化合价从+1价降低为0价，得电子，被还原，D正确； 因此选BD。 【小问3详解】 是强碱，水溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变红，因此钠与水反应后溶液由无色变为红色的现象，可证明有生成。 【小问4详解】 淡黄色的与反应生成碳酸钠和氧气，可作为供氧剂，反应的化学方程式为。 22. 某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。 （1）写出实验室制取Cl2的化学方程式______。 （2）图2中，用化学用语解释产生气体的原因______，证明水槽溶液中含有的方案是______。 （3）实验室还可用下述方法快速制备氯气：。请配平上述化学方程式____________。 （4）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。在清洁卫生间时，不可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与漂白粉溶液混合使用，用离子方程式表示原因______。 （5）验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。为证明氯水能与NaOH溶液反应，实验改进为实验前在NaOH溶液中加入了2滴酚酞。 经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：______。请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 取少量水槽中的溶液于试管中，滴加过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 （3） （4） （5） ①. 氯水中的具有漂白性，使溶液褪色 ②. 向褪色后的试管内滴加几滴溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下易分解生成HCl和氧气，因此会产生气体，其化学方程式为：。证明水槽溶液中含有可用稀硝酸和硝酸银溶液，其方案是：取少量水槽中的溶液于试管中，滴加过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有； 【小问3详解】 在高锰酸钾与浓盐酸的反应中，元素化合价从+7价降至+2价，得到5个电子；元素化合价从-1价升至0价，生成1个失去2个电子。根据得失电子守恒，最小公倍数为10，因此的系数为2，的系数为5，结合原子守恒可配平为：； 【小问4详解】 漂白粉的有效成分中含有，洁厕灵中含有和，两者混合会发生归中反应生成有毒的氯气和水，其离子方程式为：； 【小问5详解】 滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加氯水后褪色，原因可能是氯水中的酸（和）中和了氢氧化钠导致溶液碱性减弱，也可能是氯水中的表现出漂白性将酚酞氧化褪色。为了验证褪色原因，可以通过向褪色后的溶液中再次滴加碱液（如溶液）来观察颜色变化，若溶液恢复红色，说明酚酞未被破坏，是酸碱中和导致褪色（假设1成立）；若溶液仍为无色，说明酚酞已被漂白破坏（假设2成立）。则实验方案为：向褪色后的试管内滴加几滴溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2。 23. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和制备纯碱的流程如下图。 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程包括下列步骤： a.过量的Na2CO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的NaOH溶液 d.加入适量的盐酸 e.过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是______（填序号）。 A.abcde B.bcaed C.caebd D.cbade ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有______。 （2）利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 已知：25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 ①结合数据分析过程Ⅰ中发生的反应______。 ②过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：______。 【答案】（1） ①. B ②. 、 （2） ①. 由溶解度数据可知，25 ℃时的溶解度远小于其他三种物质，因此会从溶液中结晶析出，发生的反应为 ②. 【解析】 【分析】浓缩海水得到粗盐，精制后得到氯化钠固体，溶解后得到饱和食盐水，通过侯氏制碱法I制得碳酸氢钠固体和氯化铵母液，碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠和二氧化碳，故X为，氯化铵经过操作Ⅲ得到氯化氢和氨气，据此解答。 【小问1详解】 ①除去粗盐中的、、杂质时，加入过量溶液除去，加入过量溶液除去，加入过量溶液除去及过量的。因此，溶液必须在溶液之后加入。为了防止沉淀溶解，必须先过滤除去沉淀，然后再加入适量盐酸调节溶液的pH，除去过量的和。结合选项，正确的操作顺序为bcaed，故选B； ②过滤后，滤液中含有过量的和，加入适量盐酸时，发生的离子反应为氢离子与氢氧根离子反应生成水，氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，其离子方程式为：、； 【小问2详解】 ①根据表格中的溶解度数据可知，在25 ℃时，的溶解度（10.3 g）小于、和的溶解度。在饱和食盐水中先通入、再通入反应时，由于的溶解度较小，容易达到过饱和状态而结晶析出，同时生成，则过程Ⅰ中发生的反应为：； ②过程Ⅱ是将固体加热分解制备。若中吸附了微量，在加热条件下，与会发生反应生成、、和，导致产品中混有杂质。该反应的化学方程式为：。 24. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入B中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热； Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧； Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。 （1）操作Ⅰ中通入一段时间的目的是____________________。 （2）如上图所示，浸有溶液的棉花塞在导管和分液漏斗之间的缝隙中，棉花作用是____________________________(结合离子方程式进行说明)。 （3）B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是________________________。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响)。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①进一步检验的实验操作及现象是__________________________________。 ②甲、乙、丙三个实验中能证明该实验条件下氧化性的有______。不能证明的请说明理由_______________________________。 【答案】（1）排出装置中的空气，防止干扰实验。 （2）吸收逸出的，防止有毒的污染环境，发生反应的离子方程式为：。 （3） （4） ①. 取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ②. 甲、丙 ③. 乙实验中B溶液有无，说明过量，B溶液中可能溶有过量的，滴入C中后，过量的也能将氧化为，因此不能证明是氧化了； 【解析】 【分析】本实验目的是探究、、的氧化性强弱。装置A中利用浓盐酸和加热制备；通入是为了排尽装置内的空气，防止空气中的对实验造成干扰；产生的通入装置B中，将氧化为，溶液变黄，证明氧化性；将B中反应后的溶液滴入盛有溶液的装置C中，若能将氧化为，则证明氧化性。浸有溶液的棉花用于吸收多余的，防止污染环境。 【小问1详解】 空气中含有，具有氧化性，能氧化和，因此操作Ⅰ中通入的目的是排出装置中的空气，防止干扰实验。 【小问2详解】 有毒，直接排放会污染空气，溶液能与反应生成、和水，起到吸收尾气的作用，离子方程式为。 【小问3详解】 B中盛有溶液，通入后溶液变黄，说明被氧化为，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①检验的常用试剂是淀粉溶液，操作及现象为：取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ②甲实验中B溶液既有又有，说明不足，B中无剩余，C中有生成，说明是氧化了，能证明氧化性；乙实验中B溶液有无，说明过量，B溶液中可能溶有过量的，滴入C中后，过量的也能将氧化为，因此不能证明是氧化了；丙实验中B溶液有无，但C溶液中有生成，说明参与了反应被还原为，即氧化了，能证明氧化性。综上所述，能证明氧化性的有甲、丙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $