精品解析：福建省莆田第二十五中学2023-2024学年高一下学期第一次质量检测化学试题

莆田二十五中学2023—2024学年下学期月考试卷 高一化学 测试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A l-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的形成过程是： B. 分子的空间填充模型为： C. S2-的结构示意图： D. 氯化铵的电子式： 2. 下列说法正确的是 A. 离子化合物不可能含有共价键 B. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键 3. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 石墨和C60 4. 把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是 A. a>b>c B. a>c>b C. c>a>b D. b>c>a 5. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是 A. 正、逆反应的速率为0 B. 单位时间内生成2molC的同时生成1molA C. A、B、C的浓度之比为1：3：2 D. 混合气体的密度保持不变 6. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 B. 每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量 7. 在2L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列选项说法正确的组合是 ①用A表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 ②用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 ③3s时生成C的物质的量为1.2 mol ④3s时B的浓度为0.6 mol·L-1 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④ 8. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是 A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 9. 下列反应中，既属于氧化还反应又属于吸热反应的是 A. 柠檬酸与小苏打反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应 10. 用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 双氧水 MnO2 浓硫酸 制取干燥的H2 B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO2 C 浓盐酸 KMnO4 饱和NaCl溶液 制取Cl2并除去HCl D 浓硝酸 Fe片 H2O 制取干燥的NO2 A. A B. B C. C D. D 11. ，下列叙述不正确的是 A. 反应过程中能量关系可用右图表示 B. 用Fe(s)和(g)表示该反应的化学反应速率时数值相等 C. 若将该反应设计成原电池，则负极将发生氧化反应 D. 若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体 12. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是 A. W的气态氢化物比X的稳定 B. 原子半径：W<Y<Z C. X的非金属性比Y的强 D. Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性 13. 部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是 A. a的化学性质稳定，可用于保存食品 B. 液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. b→a的过程属于氮的固定 D. b、f均易溶于水 14. 下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是 A. 反应C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)， 增加碳的用量可加快反应速率 B. 用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率 C. 工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大 D. 可逆反应达到化学平衡状态时