第二单元到实验室去：探究酸和碱的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

2.5 到实验室去：探究酸和碱的 化学性质 教学目标 1．通过实验进一步认识酸、碱的化学通性； 2．初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性； 3．初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。 教学难点 1.重点：通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2.难点：初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。 本单元中，我们在四节课中比较零散地 学习了酸的化学性质、碱的化学性质。 为了方便同学们理解记忆知识点， 这节课我们将系统探究酸的化学性质、 碱的化学性质。 情景引入 探究新知 1、将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，反应后溶液中溶质的成分是什么? 做出猜想 猜想1： 猜想2： 猜想3： ……. 反应后物质成分的探究 CONCEPTON 认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求。 找出题目中与教材 相联系的知识点。 灵活应用基础知识解决探究题中的问题。 解题思路 1、提出的猜想要准确合理,有利于方案的设计;合乎题意,不能存在漏洞,不能信口开河 2、设计的实验方案要紧扣提出的假设,选用的实验用品要恰当;实验方案理论上合理,实际上可行,操作上简便易行、安全,另外还要经济环保。 3、结论一定是对假设的判定,交流评价一般是对实验方案、实验操作、结论等方面的反思,是探究题中最难的地方 解题时注意的问题 可溶性的生成物一定是反应后溶液中的溶质 1.生成物 反应物则不存在反应物过量问题,反应后溶液中一定没有剩余的反应物 2.若反应是恰好完全反应 则存在反应物过量问题,反应后溶液中会有剩余的反应物 3.若不是恰好完全反应 A+B=C+D↓ 判断反应后溶液中的成分,应从哪些方面考虑 酸碱与指示剂的反应 （1）取点滴板，向其中四个穴分别滴加5~6滴稀盐酸、稀硫酸、 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。 （2）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别 蘸取上述5种溶液，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡 对照，读出并记录溶液的pH。 （3）向上述5种溶液中分别滴加1---2滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色的 变化情况。 （4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。 合作探究 实验探究1 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 pH 石蕊试液 酚酞试液 4 5 9 8 7 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色 无色 无色 无色 红色 红色 酸的化学性质①酸可以使紫色石蕊变为红色，不能使无色酚酞变色。 碱的化学性质①碱溶液可以使紫色石蕊变为蓝色，能使无色酚酞变红色。 二 实验探究2 酸和活泼金属的反应 取4支试管分别加入镁片、铝片、铁片、铜片，在加入等量的稀盐酸，观察并记录现象 操作 镁+稀盐酸 铝+稀盐酸 铁+稀盐酸 铜+稀盐酸 现象 镁片表面迅速产生大量气泡 铝片表面产生气泡 铁片表面产生气泡，反应较慢 铜片表面没有气泡产生 酸的化学性质② 稀盐酸或稀硫酸可以与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 实验探究3 取4支试管分别加入Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO，再加入稀盐酸，观察并记录现象 操作 Fe2O3与稀盐酸 CuO与稀盐酸 Al2O3与稀盐酸 MgO与稀盐酸 现象 Fe2O3消失不见，溶液变为黄色 CuO消失不见，溶液变为蓝色 Al2O3消失不见 MgO消失不见 酸的化学性质③ 稀盐酸、稀硫酸可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水 6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 2HCl + CuO＝CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO ＝CuSO4 + H2O 6HCl + Al2O3＝2AlCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Al2O3＝Al2(SO4)3 + 3H2O 2HCl + MgO＝MgCl2 + H2O H2SO4 + MgO ＝MgSO4 + H2O 实验探究④ 如图所示，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴无色酚酞试剂，发现烧杯内 溶液的颜色会变为红色。在逐滴加稀盐酸，观察并记录现象 烧杯内溶液的颜色 加入稀盐酸前 加入稀盐酸后 红色 无色 酸的化学性质④ 碱的化学性质②：酸与碱可以相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水 HCl + KO