精品解析：福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

福建省泉州市泉港区第一中学2023—2024学年高二下学期第一次月考 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ga70 As75 一、单选题(本大题共17小题，1—9题每题2分，10—17题每题3分，共42.0分) 1. 近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法正确的是 A. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物可作为太阳能电池板 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第ⅠA族元素 D. “嫦娥石”[]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的位于周期表中的ds区 2. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 A. 中与原子形成键 B. 中铝原子的杂化方式为杂化 C. 该反应中配位能力大于氯 D. 的结构式为 3. 下列示意图或图示正确的是 A. 基态铬原子的价层电子轨道表示式为： B. 的结构式 C. HF分子间的氢键 D. 铁原子结构示意图 4. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①②③石墨、④金刚石、⑤、⑥中；含有以上其中两种作用力的是 A. ①②③ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②⑤ 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 金刚石含碳碳单键的数目为 B. 标准状况下，中的键数目为 C. 和的混合气体中含有的孤电子对数为 D. 冰中有个氢键 6. 下列说法错误的是 A 丙烯(CH3CH=CH2)分子中含有7个σ键1个π键 B. 离子中不存在π键结构 C. 乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固 D. σ键与p—p σ键的电子云图像都呈轴对称 7. 黄砷(As4)是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是 A. 黄砷分子中共价键键角为109.5° B. 黄砷分子比白磷分子更稳定 C. 砷是VIA族元素 D. 黄砷的熔点高于白磷 8. 下列有关等含氮粒子的说法正确的是 A. 中键角比中键角大 B. 极易溶于水，主要原因是分子间能形成氢键 C. 的水溶液能导电，但不能完全电离，因此属于弱电解质 D. 的空间结构都是三角锥形，中的都是杂化 9. 下列说法：①中碳原子为杂化；②是平面四边形结构；③、分子中的分别采取杂化；④分子是三角锥型，这是因为P原子是以杂化的结果；⑤杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个杂化轨道；⑥气体单质中，一定有σ键，可能有π键。正确的选项有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 关于下图有机物的下列叙述中错误的是 A. 该分子中C的杂化类型有sp2，sp3 B. 该分子中N的杂化类型有sp3 C. 1mol该分子所含σ的键为10NA D. 该分子中含有大π键 11. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数 离子键具有饱和性 B 环状分子结构如图 原子采取的杂化方式为 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A. A B. B C. C D. D 12. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键 13. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1 C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为apm 14. 下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是(　　) A. 若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量 B. NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同 C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 15. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推