2024年中考化学专题复习----溶解度

2024年中考专题复习---溶解度 一、选择题 1．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐”(氯化钠)，“冬天捞碱”Na2CO3，结合不同物质在不同温度下溶解度，下列说法正确的是 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3 g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B．碳酸钠的溶解度随温度升高而减小 C．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中含36.0g氯化钠 2．含少量 NaCl杂质的 KNO3提纯过程如图甲所示。两种物质的溶解度曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是 A．由图甲可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B．由图甲可知，烧杯①中硝酸钾溶液的质量分数大于烧杯③中硝酸钾溶液的质量分数 C．由图乙可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 D．由图乙可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 3．20℃时，将等质量a、b两种固体物质分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C．图丙中M表示a的溶解度曲线 D．50℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4．下图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙 B．t2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数均为40% C．t3℃时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲＞丙 D．t3℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞乙＞甲 5．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．30℃时M、N的溶解度相等 B．40℃50g水中最多溶解30g N C．图中阴影部分表示M的饱和溶液 D．60℃时M、N的饱和溶液降温至50℃，均无溶质析出 6．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是 A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 7．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度受温度的影响大 B．时，硝酸钾的饱和溶液升温后仍是饱和溶液 C．时，210g两种物质的饱和溶液中所含溶剂质量不相等 D．时，将两种物质的饱和溶液分别降温至，析出硝酸钾晶体的质量比氯化钠多 8．自制神奇的“天气预报瓶”需用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾溶液 C．图中A点对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液 D．将硝酸钾溶液从60℃降温至30℃，一定有晶体析出 9．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．升高温度可使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液 B．t2℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾60g C．t1℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等 D．将硝酸钾溶液由t2℃降温至t1℃，一定有硝酸钾晶体析出 10．如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液 B．t2℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙 C．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是50% D．甲溶液中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 二、填空与简答 11．食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。 (1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式 。 (2)通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80