2024年中考化学复习专题：流程题

2024年中考化学复习专题：流程题 1．金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)、少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： (1)反应I中，反应物X可能是 (填化学式)。 (2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，写出反应Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。 (3)操作安全说明中要求反应Ⅲ开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是 。 (4)写出反应Ⅲ中H2和NiO反应的化学方程式： 。 (5)在以上生产流程中循环使用的物质是 。 (6)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(t)范围是 (用不等式表示)。 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8 沸点/℃ 43 105 52 2．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL) (1)海水淡化。反渗透膜法与过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 不同进行分离的方法。 (2)海水晒盐。从化学视角看，海水晒盐是采用了 的分离方法，从海水中获得NaCl不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 。 (3)粗盐提纯。 ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称依次为 。操作Ⅲ需要的仪器有玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由 。 (4)粗盐纯化。某氯化钠溶液中含有Mg2+、SO42-、Ca2+；，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三种离子分别是 (写离子符号)。 (5)海水制镁。如果要充分利用海边贝壳(主要成份碳酸钙)和苦卤进行海水制镁，请你画出流程图 。 3．河南省叶县被陈为“中国盐之都”。当地岩盐中氯化钠的平均含量为85-95%，还含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质。同学们在老师指导下对收集的岩盐进行提纯。 (1)梳理思路：除杂时利用下列思维模型分析，可知该实验中的杂质离子是 。    (2)进行实验：取岩盐晶体于烧杯中，加水溶解，过滤，得到粗盐水；使用思维模型确定的除杂试剂近行除杂，依次加入过量氯化钡溶液、氢氧化钠和X溶液，过滤，向滤液加入少量稀盐酸后，立即蒸发结晶。其中X溶液是 。 (3)实验反思：有同学指出上述步骤存在不足，可能导致所得精盐中含有两种杂质。请设计实验检验这两种杂质是否存在 (简要写出实验步骤、现象和结论) 4．孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。 请回答: (1)滤渣b的化学式为 。 (2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、 、 。 (3)盐溶液d的颜色为 ；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 (写1种)。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为 ；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为 。 5．制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：    回答下列问题： (1)反应Ⅰ的化学方程式是 。 (2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和 。 (3)反应Ⅱ的基本类型属于 。 6．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、。某研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁(加入试剂均过量)，请回答下列问题：    (1)写出加入试剂a后，发生反应的化学方程式 。 (2)操作a用到的玻璃仪器是 。 ①烧杯         ②漏斗        ③玻璃棒         ④酒精灯 (3)固体成分是 。 (4)试剂b的名称为 。 7．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如图： 资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。 请回答下列问题： （1）“研磨”的目的是 。 （2）浸出液A中含有的微粒