2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算： (1)反应产生氢气多少g； (2)该铜钱样品中铜的质量分数。 2．如图所示，小科同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图所示的操作，请通过计算回答以下问题： （1）往甲杯溶液加入多少克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液中的溶质质量分数变为40%？（结果保留到0.01） （2）若将乙杯溶液质量分数变40%，需蒸发水多少克？ 3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？ 4．取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g,实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.4g。 (杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)请计算: (1)产生氢气的质量为______________g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)_______________ 5．硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数？ 6．在人体组织里，葡萄糖（化学式：C6H12O6）在酶的作用下经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 (1)葡萄糖中含有_______种元素， (2)每个葡萄糖分子中供含有______个原子； (3)葡萄糖的相对分子质量是多少？(写出计算过程) (4)葡萄糖 中碳元素的质量分数为多少？(写出计算过程) 7．某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为,化学方程式中的数值为______；若100 g废气中含有1.6 g二氧化硫，则处理1000 g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石______ g。 8．二氧化硫的工业废气中喷洒石灰石浆可有效吸收二氧化硫，其反应原理是，若用5kg石灰石浆（碳酸钙质量分数为80%）为原料，请计算理论上可吸收二氧化硫的质量。 9．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （l）定性检测废水，检测废水呈酸性的方法是_______________________。 （2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 ①计算m（KOH）=__________g，V（H2O）=______mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）。 ②称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_____（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。 a．向烧杯中加氢氧化钾固体    b．按需要添加砝码、移动游码 （3）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾） ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有____（填离子符号）。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为________（用百分数表示，保留到0.1%）。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）。    10．在盛有196g稀硫酸的烧杯中加入10g铜锌合金，恰好完全反应，当不再有气体生成时，测得烧杯中混合物的质量为205.8g。 (1)反应中生成气体的质量是 g； (2)计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 11．建筑工地上，工人师傅向生石灰（化学式 CaO）上浇水，将其制成熟石灰[化学式 Ca（OH）2]再进行使用。请计算：将 112kg 生石灰完全制成熟石灰，至少需要加水的质量是多少？ 12．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为 2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录如下表: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度/°C 20 40 60 20 40 60 20 40 60 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11