2024年中考化学提升复习---流程题

2024年中考化学提升复习---流程题 1．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电 石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： (1)磁性铁是磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 2．石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图： (1)石灰石进入石灰窑中煅烧时，发生反应的基本类型是 。 (2)从生产流程看，石灰窑中产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 。 (3)石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，原因是 。 3．中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。 (1)废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是 ； (2)步骤①中发生的化学反应属于 （写基本反应类型）； (3)步骤②中加入硝酸银溶液的作用是 ； (4)步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择_________（填选项）。 A．Mg B．Al C．Ag 4．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaC12，某化学小组设计了以下方案： （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式 。 （3）上述流程中，若未加入Na2CO3溶液，所得精盐产品中含哪些杂质 ？ 5．明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 (1)炉甘石(ZnCO3)加入炼锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。 (2)反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。 (3)反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ，该反应中体现了碳的 (选填“还原性”或“氧化性”)。 (4)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。 6．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。 请你回答下列问题： (1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (2)Y溶液中溶质的化学式是 。 (3)该实验中盐酸的作用是 。 7．某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni（镍）、Pd（钯）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 （1）操作①的名称是 ，滤液②的颜色为 。 （2）滤渣②中含有的金属 。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式 。 （4）Fe、Ni、Pd 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 8．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中重要的能源、其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下： (1)第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理相同。 (2)第②步反应的化学方程式为 。 (3)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合