2024年中考化学提高复习----综合应用题

2024年中考化学提高复习 综合应用题 1．食盐(NaCl)是人体维持正常生理活动必不可少的物质，每人每天大约需要3~5g。 (1)利用海水晒盐的过程如下图所示。 下列说法中正确的是 (填序号)。 A．贮水池的海水中，NaCl的质量逐渐减小 B．蒸发池的海水中，NaCl的质量分数逐渐增大 C．结晶池析出晶体的母液中，NaCl溶液是饱和溶液 (2)电解饱和食盐水的方程式为。其中X的化学式为 。 (3)化学实验小组用10%的NaCl溶液，配制5%的NaCl溶液Wg，则需要ag原溶液和bg水，那么a和b的关系是a b(填“＞”或“＝”或“＜”)。其配制过程应有的步骤为①混匀；②量取；③计算；④装瓶贴标签。这些步骤正确的顺序应该是 (填序号)。 2．某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径： A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮． B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O． （1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？ ；理由 ． （2）若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应． ①可以制得的硝酸铜的质量是 ； ②原稀硝酸中溶质的质量分数是 。 3．Ⅰ、新能源汽车的动力来源是锂离子电池，如图是实验室从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（）】中回收得到和的一种流程。 (1)废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在以下，原因是 。 (2)操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是 。 (3)操作4中，在高温条件下，在空气中反应生成和二氧化碳，化学方程式为 。 (4)操作5中，晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的变化趋势与我们学过的 （填名称）相似。 Ⅱ、如图所示，坐标系的四个象限分别代表不同的反应类型，“→”表示物质间的一步转化关系， A、B、C、D分别是碳、碳酸钙、碳酸钠和碳酸中的一种。请回答： (5)B的化学式是 。 (6)D的用途是 ，写出转化①的化学方程式： 。 (7)转化②可通过实现，其中化合价变化的元素有 。 4．水是人类最宝贵的自然资源。 (一)天然水和自来水虽都含一些杂质，只要杂质对人体无害，均可作为生活用水。但饮用水必须是 (填序号,下同)。 A．澄清透明          B．不含细菌等有害物质 节约用水和防治水污染并举，是科学利用水的方法。下列做法不正确的是 。 A．用洗菜水冲厕所    B．生活污水任意排放   C．工业废水处理达标后排放 (二)自来水厂生产流程可用下图表示： 请根据图示回答下列问题： (1)水厂取水口设有拦污栅，以防止菜叶、塑料瓶等垃圾进入取水管道。此设计相当于实验基本操作中的 。 (2)混凝剂能吸附水中悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降。生活中净水时，常采用向浑浊的水中加入 以达到此效果。 (3)活性炭吸附池的主要作用是除去水中有臭味的物质和 物质。 (4)自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为 ，此过程中发生的变化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)通过上述流程所得到的自来水 (填“一定”或“不一定”)是软水。实验室常用 (填“煮沸”或“蒸馏”)方法，获得纯净水。 (6)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学表达式 。 (三)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 (7)图中③的作用是 。 A．杀菌消毒        B．吸附杂质        C．蒸馏      (8)超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。此时的超滤膜相当于实验室中的 (填一种实验用品的名称)。 (9)由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水均属于 (选填“混合物”或“纯净物”)，其中硬度最大的可能是 (填“直饮水”、“开水”或“温开水”)。 5．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 （填序号）。 A．氯化铜 B．汽油 C．面粉 D．酒精 E．硝酸铵 (2)定边