四川省眉山天府新区实验中学 仁寿县铧强中学2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题

高2022级高二下第一次教学质量监测化学试题 可能用到的相对原子量：N---14 Ti---48 Mo---96 一选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A． B． C． D． 2．下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是 A．沸点： B．活泼性： C．热稳定性： D．硬度：金刚石>晶体硅 3．下列说法错误的是(　 ) A．两个原子之间最多能形成1个σ键 B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 C．H2O2是一种含极性键和非极性键的极性分子 D．气体单质分子中不一定有σ键和π键 4．下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是(　 ) A．氢键是共价键的一种 B．同一分子内也可能形成氢键 C．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 5．下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 酸性： 电负性：F>Cl B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 热稳定性： HF中存在氢键 D 熔点： Br-Br键较强 6．下列化学用语的描述正确的是(　 ) A．SO2的VSEPR模型： B．锂原子最外层原子轨道示意图： C．铬原子价层电子排布式：3d54s1 D.违反了洪特规则 7．下列描述中正确的是(　 ) A．CS2分子的空间结构为V形 B．ClO 的空间结构为平面三角形 C．NH3、CO、CO2都是极性分子 D．SiF4和SO 的中心原子均采取sp3杂化 8.下列对分子性质的解释中,不正确的是 (　　) A.在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式如图1 B.NF3和BF3的中心原子杂化方式不同,前者是sp2,后者是sp3 C.HCHO、C、SO3的空间结构相同 D.由图2可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是(　 ) A．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 B．甲烷的键角是109°28′，白磷(P4)的键角也是109°28′ C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D．NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3 10．下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因果关系的是(　 ) A．SiO2晶体熔点高、硬度大；SiO2晶体可用于制造光导纤维 B．碘晶体中的I—I键能较小；晶体碘沸点低、易升华 C．在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同 D．NaCl晶体中Na＋与Cl－个数比为1∶1，CsCl晶体中Cs＋与Cl－个数比也为1∶l，NaCl和CsCl的晶胞结构相同 11．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 12．下列关于晶体的说法中错误的是 (　 ) A．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体 B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 C．熔点是10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 D．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′ 13．下列说法不正确的是 A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化 14．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为。下列说法中错误的是(　 ) A．配合物中Co2＋价层电子排布为3d7 B．钴的配位数为6 C．C点的原子坐标参数为 D．该物质的化学式为TiCoO2 15．（14分）现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应的化学用语回答下列问题： (1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。 (2)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第