福建师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期化学单元检测

敏云级高二化学单元检测 班级 姓名 座号 成绩 相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（每道题只有一个正确答案，每题4分共48分） 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 C．硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 D．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源 2．在250℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．熵增大效应大于能量效应 C．是熵减少的反应 D．是放热反应 3．用下列实验装置可以达到对应实验目的是 4．某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应为放热反应，无需加热就一定可以发生 B．三种物质、、中，最稳定的物质一定是 C．根据图示可知生成放出的能量 D．断裂键和键要吸收的能量 5．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法中正确的是 A． 无催化剂时，反应不能进行 B． B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1； 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5 7．下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．右图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐 8．下列说法正确的是 A．装置1 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变 B．装置2 可实现粗铜精炼 C．装置3盐桥中的K+移向FeCl3溶液 D．装置4若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极 9．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并 储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是 A．制氢时，X电极反应式为 B．制氢时， Pt电极的电势比X电极的更低 C．供电时，Zn电极附近溶液的pH降低 D．供电时，装置中的总反应为 10．采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为 2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．阳极电极反应式是：2Cu + 2OH- - 2e- = Cu2O + H2O D．离子交换膜应采用阳离子交换膜 11．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92.4kJ/mol，反应过程可用图模拟表示分子，表示分子，表示催化剂 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ为吸热反应，过程Ⅳ为放热反应 B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应 C．该反应正反应的活化能比逆反应活化能小92.4 kJmol-1 D．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H增大 12．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 下列说法正确的是 A．该反应的速率方程中的 B．该反应的速率常数 C．表格中的， D．在过量的B存在时，反应掉的所需的时间是 二、非选择题（共52分） 13．（15分）已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应。某化学小组研究发现，少量M