2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．为测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数,称取46.5g该黄铜粉末放入烧杯中,再向烧杯内加入100g稀硫酸（足量）,测得烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量随时间的变化曲线如图所示: （1）完全反应生成氢气的质量为___________________________g。 （2）计算该黄铜中铜的质量分数___________。（写出计算过程,答案精确到0.1% ） 2．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质25g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某浓度的稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示，请根据图示回答问题。 (1)通过分析可知该固体物质中一定不含 。 (2)通过计算确定固体物质的组成成分及质量。 (3)该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 3．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 （1）人体缺钙易出现的疾病是_____________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入__________________________等食物。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____________，a的数值为_____________。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数为________（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 4．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸。充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算： （1）反应产生二氧化碳的质量； （2）样品中氢氧化钠的质量分数； （3）最后所得溶液中钠元素的质量。 5．有含碳酸钙80%的大理石12.5g与104.4g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应，也不溶于水)。求 ①生成二氧化碳的质量_______ ②生成物溶液的溶质质量分数______。 6．在实验室里，某化学兴趣小组的同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中测得实验数据如图所示：请问： (1)图中 a 的值为 。 (2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 7．吗丁啉是一种常见的胃药，可以促进胃动力，消除胃胀等不适症状。已知吗丁啉的化学式为C22H24ClH5O2，请回答： (1)吗丁啉中C、H、Cl、O元素的质量比为_______。 (2)一个吗丁啉分子中共有_______个原子。 (3)吗丁啉的相对分子质量为_______。 (4)计算吗丁啉分子中H元素的质量分数_______(保留二位小数) 8．过氧化氢不稳定会自然分解。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢质量，进行实验。测得相关数据如下表所示： 反应前 反应后 实验数据 试管和过氧化氢溶液的质量总和 二氧化锰的质量 试管和其中混合物的质量 34.0g 0.5g 33.7g (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 (2)计算该过程中已经分解的过氧化氢的质量。 9．大理石的主要成分为碳酸钙 （其它杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组的同学为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下探究实验：称取大理石样品10g放入烧杯中，分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次充分反应后烧杯内剩余物质的总质量变化如下图所示。 请计算： (1)实验过程中产生二氧化碳的总质量为 g。 (2)实验过程中消耗稀盐酸的总质量为 g。 (3)请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 10．2003年8月以来，我国齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。芥子气化学式为(C4H8Cl2S)，求： (1)芥子气的相对分子质量 。 (2)芥子气中碳、氯元素的质量比 。(计算结果保留最简单整数比) (3)芥子气中碳元素的质量分数 。(计算结果保留小数点后一位数字) 11．化学实验室现有溶质质量分数30%的双氧水，由于实验需要，用该溶液配制成5%的双氧水300g。求： (1)需要取用的30%溶液的质量； (2)需要加入的水的质量。 12．多少克