2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．某补钙剂说明书的部分信息如图（1）所示。现取50片该药剂制成粉末置于反应容器中，将100g盐酸分成5等份逐次加入（其他成分不含钙也不与盐酸反应）与其充分反应，所得数据如图（2）所示。 计算：（1）反应共生成CO2气体_____g。 （2）100g该补钙剂中含CaCO3的质量是多少？（写出计算过程） （3）该补钙剂含钙元素_____%。 2．小刚用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。将300g稀盐酸等分成三份依次加入一定量的石灰石中，实验过程所得数据如下表。请分析表中数据并计算： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 100 100 100 生成二氧化碳质量/g 8.8 m 4.4 (1)m= 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数 。（计算结果精确到0.1%） 3．第三届中欧先进材料研讨会的专家表示，由于镁是很好的储氢材料，镁合金储氢在未来可以推广到汽车领域，成为汽车新动力。 (1)镁铜合金储氢材料，是将镁、铜元素的原子按照一定的个数比熔合，其镁元素的质量分数为42.9%，则其化学式为。 (2)镁铝合金储氢材料，其化学式为Mg17A112，Mg17A112吸收H2发生的是置换反应，产物之一为MgH2，写出其化学方程式。 (3)若称取73.2g Mg17A112在O2中燃烧，生成Al2O3和MgO。计算所得A12O3的质量为 克？(写出计算过程) 4．已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26 kg，Mg的相对原子质量为24，则一个Mg原子的质量是 。 5．维生素C（化学式：CxH8Oy）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C．已知维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是9：1：12．求维生素C的相对分子质量 。 6．现有硫酸钠和硫酸镁的固体混合物8g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。计算： (1)混合物中硫酸镁的质量分数： (2)加入氢氧化钠溶液的溶质的质量分数（精确到0.1%）。 7．如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水_____g，该瓶葡萄糖注射液的质量为_________克。 8．如图是某品牌补铁剂的标签，请根据标签的有关信息完成下列各题。 （1）富马酸亚铁的相对分子质量为 。 （2）富马酸亚铁中碳元素和铁元素的质量比为 。 （3）若每天服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。（小数点后保留一位有效数字）。 9．石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将石灰石样品高温煅烧（发生反应：），对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）。 反应时间 1 2 3 4 剩余固体质量 (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 。 (2)以石灰石为原料制得的“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，与传统纸张相比，“石头纸”的优点是 。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 10．某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下，则回答： （1）图中A点表示的意义是什么？ （2）求该种钙片中主要成分的质量分数为多少？ （3）求加入稀盐酸中溶质的质量分数（要求有计算过程）。 11．工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2g的氢气。 （1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为_________g。 （2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少______？（假设气体全部逸出 ） 12．小宇在实验室中取10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），实验中固体的质量变化如图。 请分析并计算： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 13．取2克含有杂质氯化钠的硫酸钠固体溶于98克水中，固体全部溶解，向溶液中滴加氯化钡溶液到沉淀不再生成为止，共滴加氯化钡溶液50克，将反应后的物质过滤得到147.67克的滤液。计算： （1）求原混合物中硫酸钠的质量分数； （2）求滤液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 14．网购、