2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．H2O2是一种重要的化学品。 Ⅰ．H2O2的制备 已知：氧元素在元素周期表中的信息如图：   (1)Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧外一定含有 （填元素名称）元素。 (2)Ⅱ中发生化合反应，则单质X的化学式为 。 (3)BaO2中的阴离子为，1个离子含有的电子数为 。 (4)Ⅲ中发生复分解反应，则反应的化学方程式是 。 (5)减压能够降低蒸馏温度，从H2O2化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因： 。 Ⅱ．H2O2的应用 (6)火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼(N2H4)和过氧化氢。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热。 ①写出该反应的化学方程式： 。 ②该反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： 。 (7)医用双氧水：浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液。用已知浓度硫酸酸化的KMnO4水溶液测定过氧化氢水溶液的浓度，反应的化学方程式为2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，准确量取34.00mL某未知浓度的过氧化氢水溶液（溶液密度近似为1g/mL），加入足量稀硫酸，逐滴滴加溶质质量分数为9.48%的KMnO4溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（溶液密度近似为1g/mL），通过计算判断该过氧化氢水溶液是否可以用作医用双氧水： [写出计算过程，已知：Mr(KMnO4)=158]。 2．冠县冉子水库生产自来水的部分处理过程如下、据图回答下列问题： (1)过滤步骤中用细沙 （填“可以”或“不可以”）滤除水中的细小颗粒。 (2)“吸附”这一过程常用 除去水中的色素和异味。 (3)得到的自来水一般为硬水，可通过 的方法将其转化为软水。 (4)经过处理获得的自来水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 3．以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如图： （1）“沉淀”时的反应为2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 +CO2↑；检验沉淀是否洗涤干净，应选用 （填“BaCl2溶液”或“稀盐酸”）。 （2）烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因是 ，这样会导致产品中碱式碳酸铜的质量分数 。（填“偏大”“不变”或“偏小”） 4．氧化锌可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。用工业氧化锌(含FeO、CuO等杂质)生产纯氧化锌的流程如下: (1)写出步骤①中发生反应的化学方程式 (写出一个即可)。 (2)实验室进行步骤②的操作名称是 ，使用的玻璃仪器有烧杯、 漏斗和 。如果发现滤液A浑浊，可能的原因是 (回答一点即可)。 (3)锌的金属活动性比铁 (填“强”或“弱”)， 滤液B中定含有的金属元素是 。 5．化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。 (1)煤、石油和 合称地球三大化石燃料，他们均属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该生化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图所示，写出该反应的化学方程式 。 (3)开发和利用新能源是解决能源和环境问题的重要途径。下列属于新能源的是______。 A．风能 B．太阳能 C．地热能 D．石油 (4)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据下图回答问题： ①金属失去电子后形成 （填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。请画出钠离子的结构示意图 。 ②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。上图是锂、钠、钾三种金属的离子半径，电池容量相问的这三种电池，充满电的时间最短的是 电池。 ③目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显，除了充电时间较短外，结合图（地壳中元素含量）分析，其另一个优势是 。 6．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO等，工艺流程简化示意图如下： 根据上图回答下列问题： （1）将