2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下： 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸的质量 加入金属的质量 1.25x 生成氢气的质量 计算甲同学加入金属铁的质量。 2．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水中过氧化氢的质量分数，取该双氧水68 g放入烧杯中，然后加入2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04 g。请回答以下问题： (1)二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。 (2)该双氧水中过氧化氢的质量分数为 。（写出计算过程） 3．某化工厂实验室用  10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠溶液  40克，反应后的溶液呈中性。试计算： （1）配制 40 克 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 克。 （2）一定量的盐酸中含 HCl 的质量。 （写出过程） 4．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品6g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为53.8g。计算： (1)反应后生成的二氧化碳的质量为 g。 (2)求此碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数； 5．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。 (1)图中A点时溶液中阴离子的符号是 。 (2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。 6．根据下图所示的实验过程和提供的数据，分析并计算： (1)欲配制14.6%的稀盐酸要用到的实验仪器有 （填序号）。 a．量筒        b．烧杯        c．托盘天平 d．玻璃棒        e．漏斗        f．胶头滴管 (2)用稀释后的溶液进行如图实验，完全反应后，将锥形瓶内的混合物过滤，请计算：过滤后所得的滤液中溶质质量分数。 7．家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．若要制备7.45kg的次氯酸钠，则理论上需要氯气（Cl2）的质量是多少？ 8．火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化疏，以防止污染环境，其反应的化学方程式为。若1000g废气中含有1.6g二氧化硫，这些二氧化硫可以和多少克碳酸钙反应？ 9．实验室有瓶标签腐蚀的稀盐酸，某校化学兴趣小组同学想通过实验测定其质量分数。他们取100g瓶内稀盐酸加入装有足量石灰石的锥形瓶中，产生CO2气体的情况如图所示。（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O） (1)从图中可以看出，反应结束后生成CO2的质量是 g； (2)该瓶内稀盐酸的溶质质量分数是多少？（通过化学方程式计算） 10．化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取15g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 实验序号 稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量/g 第一次 20 10 第二次 20 5 第三次 20 3 第四次 20 m (1)从以上数据可推知，m = 。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3)求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 11．下图为某钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： （1）维生素D种类较多，其中维生素D3的化学式为C27H44O，试计算： ①维生素D3的相对分子质量 。 ②维生素D3中碳、氢、氧三种元素的质量比 。（最简比） （2）服用钙片时应先嚼碎，目的是 。 （3）葡萄糖酸钙也是常用的补钙剂，其化学式为Ca（C6H11O7）2 克葡萄糖酸钙所含钙元素质量与100g碳酸钙所含钙元素质量相等。 （4）计算每片钙片中含碳酸钙（CaCO3）的质量分数，（写出计算过程） 12．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯。试计算: （1）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_____ （最简整数比）； （2）乙酸乙酯的相对分子质量为_____； （3）乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为_____ （最简整数比）。 13．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取样品12 g放