精品解析：山东省泰安第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

泰安二中2022级高二下学期3月月考 化学试题 满分100分 时间：90分钟 相对原子质量：Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 2. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确是 A. 原子半径：C＜O B. 晶体中只含有离子键 C. Zn原子核外电子排布式为 D. 中阴离子的中心原子采取杂化 3. 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、HCHO 4. 下列叙述不正确的是 A. 乳酸分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是杂化 B. 在水中的溶解度很小，是由于属于极性分子 C. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释 D. 价层电子对互斥模型为三角形，空间结构为角形，是极性分子 5. Ti被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是 A. 已知[TiCl2(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2中含有环状结构，Ti为+6价 B. 1mol配合物[Ti(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O中有6molH2O做为配体 C. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA D. 上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 6. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和的VSEPR模型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 7. 现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组微粒中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9. 认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法正确的是 A. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴阳离子的配位数相等 B. NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 C. NaCl和CsCl晶体中阴阳离子的配位数分别为8和6 D. NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体，所以阴阳离子半径比相同 10. 离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是 A. 该化合物中不存配位键和氢键 B. 图中负离子的空间构型为正四面体形 C. 图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D. C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题可能有1至2个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是 M组 N组 A 的沸点高于 因为分子间范德华力更大 B 酸性 氟的电负性大于氯的电负性，导致的羧基中的羟基的极性更大 C 稳定性大于 的分之间作用力更大 D HI的沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能 A. A B. B C. C D. D 12. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. G中Ir的配位数为6 B. G中氯原子价层有4个电子对 C. G中第一电离能最大的元素是氮 D. G中碳氟键都是型键 13. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为键 B. Z的氧化物的晶体都是离子晶体 C. Y的氟化物中Y原子为杂化 D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 14. 某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。 已知： 下列说法不正确的是 A. 中，中的N给出孤对电子，提供空轨道 B. 实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大 C. 实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应 D. 对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强 15. 我国科学家合