精品解析：广西钦州市浦北中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

浦北中学2024年春季学期3月份考试试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题。（每题3分，共42分。） 1. 利用反应可制备水煤气，下列有关说法正确的是 A. H2是极性分子，因此在水中溶解度较大 B. H2O的电子式为 C. H2O比较稳定的原因是可以形成分子间氢键 D. 一个CO分子中含有2个π键 2. Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A. Zn处于元素周期表中的ds区 B. 基态Ge存在7种不同能量的电子 C. 基态O原子中含有3对成对电子 D. 电负性大小顺序O>Ge>Zn 3. 的分子结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 是极性分子 B. 分子中，S为＋1价，Cl为-1价 C. 的相对分子质量比大，熔、沸点高 D. 分子中既含有极性键又含有非极性键 4. 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是 A. 甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键 B. 甲醇分子内C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化 C. 甲醛为极性分子，分子中两个C—H键夹角小于120° D. 甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角 5. 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 键角并不都等于 C. S和F之间共用电子对偏向F D. 中心原子S采取杂化 6. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 电负性： C. 阴离子半径： D. 第一电离能： 7. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 1个晶胞中含有8个分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 晶体中1个分子周围有12个紧邻分子 8. 磁性形状记忆材料Cu-Mn-Al合金的晶胞如图所示，Mn、Al位于Cu形成的立方体体心。下列说法正确的是 A. Mn和Cu均位于元素周期表d区 B. 该合金的化学式为AlMnCu2 C. 与Cu距离最近且相等的Cu有12个 D. 温度升高该合金电导率升高 9. 下列对科学探究事实解释正确的是 选项 科学探究事实 解释 A 用萃取溴水中的 和均为非极性分子，水是极性分子 B 科研合成的为正四面体形分子 分子中N-N键间的键角是109°28' C 比难转化成气态 表面有致密氧化膜 D 沸点高于 分子不能形成氢键 A. A B. B C. C D. D 10. 高纯度的铁可以使用氢还原高纯度的氧化铁或直接用五羰基合铁(熔点为，沸点为)热分解制得。实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 元素位于周期表的第ⅧB族 B. 赤血盐中铁元素核外有5个未成对电子 C. 晶体是离子晶体 D. 若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构上图所示，则其化学式为 11. 现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A. 上述晶体涉及3种晶体类型 B. 碘升华时破坏了非极性键 C. 上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D. 1个晶胞含8个原子有③④ 12. 及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 与、互为等电子体，空间结构都为平面三角形 B. 为非极性分子，中心原子杂化类型 C. 三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长：a＜b D. 该三聚体环状结构中含有12个σ键 13. 下列表示正确的是 A. 钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al C. 的结构示意图为： D. 基态C原子2p能级的电子轨道表示式： 14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1：2 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个 D. 中F-与距离最近的所形成的键的夹角为109.5° 二、填空题（除特别说明，每空2分） 15. 2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，其中羟基氯喹结构如图所示。 回答下列问题 （1）羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为_____。 （2）羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有_____种空间运动状态。 （3）羟基氯喹分子中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)，第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。 （4）N原子的VSEPR模型为_____。 （5）请在答题