2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： (1)a点溶液中含有的阳离子是 。 (2)当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数 。(结果保留至小数点后一位，下同） (3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。（写出具体步骤） 2．“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。 (1)“7150灭火剂”（C3H9B3O6）中碳、氢元素的质量比 。 (2)若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗氧气多少g？ 3．碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答： (1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)如何用98%的硫酸(密度为1．84 g/mL)配制980 g 18．4%的硫酸溶液? (3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g/L)。 通过计算： ①求100mL稀硫酸中硫酸的质量 。 ②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积 。 4．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，实验的相关数据如图。 请回答： (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?(写出具体计算过程，结果保留1位小数) 5．为测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，取9.0g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸40.0g（假设其他物质不与盐酸反应，且盐酸与水均不挥发，生成的气体全部逸出）。充分反应后烧杯中物质的总质量为46.8g。请计算： （1）产生气体的质量是____； （2）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是_____（结果保留1位小数）。 6．2004年初，高致病性禽流感袭击我国很多地区。煤酚皂对禽流感病毒有抑制杀灭作用，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚（化学式为C7H8O），请计算： （1）甲基苯酚的相对分子质量 。 （2）甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比 。 7．天然气是现在家庭常用的燃料，其主要成分为甲烷。 (1)氧气不充足时，甲烷燃烧会生成气体污染物 （填化学式）。 (2)为减少污染，请计算1kg甲烷燃烧所需氧气的最低质量。（写出解题过程） 8．氯化钡广泛应用于化工领域。工业上常用“盐酸—硫化钡”法生产氯化钡，该生产过程中会产生有毒气体H2S（其水溶液呈酸性），且氯化钡溶液常会混有盐酸。 (1)可用碱类物质吸收H2S并制取相关硫化物。表一为H2S回收工艺的各项生产成本：从上述资料分析，用 处理H2S更符合经济效益。 表一 购买 出售 项目 NaOH Ca(OH)2 Na2S CaS 单价（元/kg） 2.5 1.07 2.7 0.9 (2)为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了以下实验：取该产品液20g于烧杯中，将100gNa2CO3溶液分五次加入，所得数据如表二所示。 表二 Na2CO3溶液质量/g 20 40 60 80 100 产生沉淀的质量/g 0 3.94 7.88 m 9.85 ①表格中m的值是 。 ②请计算样品溶液中BaCl2的质量分数 （写出详细的计算过程）。 9．小明同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.5g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为32.9g。    (1)二氧化锰在该实验中起 作用。 (2)生成氧气的质量为 g。 (3)计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 10．往装有10克铜锌合金样品的烧杯中加入100克一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为109.8克。 （1）生成气体的质量是_____克； （2）请计算该稀盐酸中溶质的质量分数____