广西钦州市第四中学2023-2024学年高三下学期第九周考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高三下学期第九周考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．不能正确表示下列变化的离子方程式的是 A．溶于盐酸： B．溶液腐蚀铜板： C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+ D．醋酸钠水解： 2．菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是 A．数量级为 B．溶液时， C．时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 D．点时，体系中 3．25℃时，向一定浓度的溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中： B．时，溶液中存在： C．时，D．25℃时， 4．常温下，用溶液滴定30.00mL等浓度的HA溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]和溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(其中虚线表示pH变化曲线)，下列说法中正确的是 A．A点溶液中满足 B．B点时加入NaOH溶液的体积为30.00mL C．常温下，A点时HA的电离平衡常数的数量级为D．水的电离程度C>B>A 5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．常温常压下，22.4L氩气含有的质子数为18NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数0.1NA D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 6．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HCIO4反应制得（如图）。下列叙述正确的是 A．M所含三种元素H、N、O形成的化合物均能抑制水的电离 B．Y分子中所有原子可能共平面C．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装 D．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3 7．醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是 A．蒸馏水B．冰醋酸C．固体 D．固体 8．氯化铁是一种重要的盐，下列说法正确的是 A． FeCl3在水中的电离方程式： B．常温下，FeCl3溶液中水电离出的OH-浓度小于 C． FeCl3溶液呈酸性的原因： D．用FeCl3溶液脱除废气中的 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．基态原子中含有的价层电子数为 B．溶液中，的数目为 C．常温常压下，中含有的电子数为 D．25℃时，的碳酸钠溶液中，的数目为 10．常温下，向0.40mol/LH2SO3(不考虑H2SO3不稳定分解生成SO2)溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。用Ka1、Ka2分别表示H2SO3一级与二级电离平衡常数。已知。下列说法不正确的是 A．曲线2表示的微粒是， B．当时，溶液中，时，溶液中 C．将0.40mol/LH2SO3溶液稀释至0.20mol/L，溶液中几乎不变 D．0.40mol/LH2SO3溶液与0.40mol/LBaCl2溶液等体积混合，不会出现沉淀 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将NH3通入稀硝酸中： B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液： C．将Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液混合： D．Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中： 12．下列实验方案能达到实验目的的是 A．甲可制取无水 B．乙可验证金属性： C．丙可验证非金属性： D．丁可探究压强对平衡的影响 13．下列物质中，属于强电解质的是 A． B． C． D． 14．下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O的工艺流程，（已知：常温下，H2SO3：，；：，）下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的反应为： B．溶液2中C．反应Ⅱ应需及时补充维持溶液 D．溶液中存在，则该溶液中粒子浓度： 15．25℃时，用溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是 A．该温度下，的 B．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解 C．25℃，NaA溶液中，水解常数的数量级为 D．滴定HA溶液至x点时，溶液中 第II卷 （非选择题，共55分） 16．硫酸是中学阶段常见的强酸之一，对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。 (1)若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH-)=1×1