2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练----计算题 1．市面上出现的“假黄金”为黄铜（含铜、锌）合金，小明同学为了鉴别真假做了以下实验：取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.8g。请计算： （1）生成氢气的质量为__________ g。 （2）黄铜样品中铜的质量分数。 2．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小敏同学取12.5 g该样品进行实验，然后将100 mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的体积/mL 20 20 20 20 20 生成气体的质量/g 1.0 1.0 1.0 1.0 0.4 请计算： （1）生成气体的总质量是_____g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 3．某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10％的的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图： （1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为_____ （2）求该稀硫酸溶液中溶质质量分数为多少？_____ 4．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取22g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入适量的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g，同时通过测定得知混合后溶液的质量为200g。 (1)样品中氯化钠的质量分数； (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 5．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，加入80g稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止过滤，得到13.5g滤渣，请计算： （1）黄铜样品中锌的质量分数； （2）完全反应时生成气体的质量。 6．氮元素有多种化合价，能形成多种含氮的物质，如、、NO、、、等，试回答下列问题： （1）将上述六种含氮物质按氮元素化合价从高到低排列______； （2）硝酸钾中各元素的质量比______； （3）请计算二氧化氮中氮元素的质量分数精确到 7．化学与生产、生活息息相关。某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。 (1)KNO3属于 (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”)； (2)KNO3氮、氧元素的质量比为 ； (3)KNO3中氮元素质量分数 ； (4) kg的NH4NO3与202kgKNO3含有等量的氮元素。 8．在实验室里，叶子同学取14g含杂质的氯酸钾和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后（杂质不参加反应），剩余物的质量为11.2g。 （1）充分反应后，生成氧气的质量为 。 （2）求反应前氯酸钾的质量分数是多少？（写出完整计算过程） 9．某市售过氧乙酸（化学式为C2H4O3），其标签上的部分文字说明如下。请回答：    （1）该溶液中溶质的成分有（写化学式）_____、_____。 （2）过氧乙酸受热时容易_____。 （3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（最简整数比）。 （4）一瓶过 氧乙酸溶液中含有过氧化氢溶质_____克。 10．小刚需测定产品生石灰中杂质CaCO3（杂质只有碳酸钙）的质量分数。他进行了如图实验。    请计算： (1)生成CO2气体的质量； (2)样品中CaCO3的质量分数。 11．某实验小组取用氯酸钾和二氧化锰混合物3g加热制氧气，反应一段时间收集到所需氧气（a点）后停止加热，做完相关性质实验后，小组同学又将剩余固体加热至质量不再减少，图像数据如图，请回答： (1)加热至a点时，此时剩余固体的成分为 。 (2)计算原混合物中二氧化锰的质量。（写出具体计算过程） 12．碳酸钙是人们日常生活中常用的一种补钙剂。其化学式为（CaCO3）请计算有关的问题。 （1）碳酸钙中各元素的质量比_____？ （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？ （3）250克碳酸钙能补充多少克的钙元素？ 13．某兴趣小组同学称取20g黄铜(假设合金中仅含铜，锌)粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入进行实验，充分反应，测得数据记录如下表: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)第一次实验后，反应生成氢气的质量为_____g。 (2)试计算该硫酸溶质的质量分数为多少? _____ (写出计算过程) (3)该黄铜粉末中铜的质量分数是_____。 14．某化学兴趣小组的同学利用大理石和稀盐酸制