2024年中考化学二轮考点复习：计算题

 2024年中考化学二轮考点复习：计算题 1．化学兴趣小组取25g粗锌，加入400g溶质质量分数为12.6%的稀硝酸恰好完全反应。 【提示】：①杂质不溶于水，也不与酸反应 ②3Zn+8HNO33Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑ ③Zn(NO3)2的相对分子质量为189 (1)若用63%的浓硝酸配制上述硝酸溶液，需要加水的质量为 。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：    (1)a点溶液中含有的阳离子是_______。 (2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为_______g。 (3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数_______。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 3．硝酸铵是一种常用的氮肥，其化学式为NH4NO3,试计算： （1）硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比____； （2）硝酸铵中氮元素的质量分数__________。 4．小刚同学为测定某石灰石中碳酸钙的含量，取12g该石灰石样品放入烧杯中，然后加入100g稀盐酸（稀盐酸过量），充分反应后，烧杯中剩余物质的质量为107.6g（杂质不参加反应）。请计算： (1)生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)12g该石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程） 5．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到25g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：    次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 10 10 10 剩余固体的质量/g 20 15 10 请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为 g； （2）所加盐酸的溶质质量分数。 6．小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求： （1）生成氧气的质量 。这些氧气在标准状况下的体积是 升？（标准状况下O2的密度为1.429g/L） （2）通过计算，说明高锰酸钾是否完全分解？ 7．李阿姨很喜欢在网上淘宝，昨天她在网上买了一枚金戒指，比市场价格要便宜很多，她既高兴又担心戒指是假的。于是她邀请你所在的化学兴趣小组帮她测定戒指的真假。查阅资料可知：假金（俗称黄铜，单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）是Zn、Cu合金，真金是Au（不考虑黄铜中的其他杂质）。在托盘天平上称量这枚金戒指正好15g，将该金戒指放入烧杯中，加入足量的稀盐酸充分反应后，测定生成氢气的质量为0.18g。试回答下列问题： (1)由上述实验我们可知：该金戒指为 （填“真”或“假”）金戒指。 (2)此金戒指中铜的质量分数是多少 ？（写出计算过程） 8．工业炼铁的原料之一是一氧化碳，它由焦炭与二氧化碳反应生成。请计算，每生成5600g一氧化碳，参加反应的二氧化碳的质量。 9．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液100g。试计算： (1)K2CO3中碳元素、氧元素的质量比为 ； (2)原碳酸钾溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)； (3)若需把上述100g质量分数为10%的碳酸氢钾溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 10．一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式式C15H10N2O2）。 (1)二甲苯烷二异氰酸酯由 种元素组成； (2)一个二甲苯烷二异氰酸酯分子由 个原子构成； (3)二甲苯烷二异氰酸酯分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 ； (4)二甲苯烷二异氰酸酯中碳元素与氧元素的质量比为 ； (5)二甲苯烷二异氰酸酯中碳元素的质量分数为多少？（写出第5小问的计算过程） 11．实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，为了测定其溶质的质量分数，化学兴趣小组进行了如下实验：    (1)反应生成氢气的总质量为 g。 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 12．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。请你计算： （1）维生素C的相对分子质量 ； （2）维生素C中碳、氢、氧