2024年中考化学提升复习：流程题

2024年中考化学提升复习：流程题 1．实验室用碳酸钡矿石(杂质不溶于水且不参加反应)制备BaCl2晶体的主要流程如下： (1)某酸应选用 (选填序号)。 a．H2SO4      b．HCl      c．HNO3 (2)证明某酸过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，产生气泡。 (3)操作1中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 (4)将滤渣水洗液和滤液2加入滤液1中的目的是 (选填序号)。 a．提高原料的利用率     b．减少钡盐对环境的污染 2．海洋是人类宝贵的自然资源，通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图所示流程进行提纯。（试剂a包括①过量的氢氧化钠溶液：②过量的氯化钡溶液；③过量的碳酸钠溶液） (1)操作b中玻璃棒的作用是 。 (2)最后所得溶液中NaCl质量大于原混合溶液中氯化钠的质量，写出一个可使NaCl质量增大的化学方程式 。 3．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣． （一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为： （1）溶解时需要不断搅拌，其目的是 ． （2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 ． （3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是 ． （4）滤液1一定是 的饱和溶液． （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为 ． A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO3溶液 （6）洗涤后的液体应该 ． A 不经处理直接排放到下水道 B 不经处理直接排放到农田 C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率 （二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数． （7）硝酸银溶液需要过量的原因是 ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到 （填有或无）沉淀生成，则已过量． （8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数 ．（填偏大、偏小或无影响） （9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为 ；该粗产品中硝酸钾的质量分数 ．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）． 4．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产ClO2的主要流程如下：    (1)写出步骤Ⅱ的化学方程式 。 (2)上述流程所示的含氯物质中，氯元素的化合价共有 种（填数字）。 (3)上述流程中可循环利用的物质是 （除水以外）。 5．《本经逢原》中关于绿矾记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……” 【湖古】 (1)天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是）而取得。二硫化亚铁中硫元素的化合价是 。 【追今】下面是以废铁（含有少量等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：    (2)上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快 。 (3)溶浸过程中发生的化学方程式为 （任写一个）．操作Ⅰ在实验中称为 。 (4)经过冷却热饱和溶液最终能获得，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。在自然干燥过程中极易失水，因此要 保存。 (5)如制得的绿矾中含有少量杂质，你分析可能是 （写化学式）。 【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下： 第一步： 第二步： (6)的化学式为 。 6．FeSO4•7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2，其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1： 请回答下列问题：