精品解析：天津市第二十中学2023-2024学年高一下学期 化学学情调研(一)试卷

2023－2024第二学期高一年级化学学情调研（一） 第Ⅰ卷（单项选择题） 原子量：H－1：C－12；O－16；N－14；Si－28；S－32；Cu－64；Fe－56；Mg－24；Na－23 一、单选题（本大题共20小题，共40分） 1. 下列有关说法正确的是 A. 酸雨是指的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B. 二氧化硫具有漂白性，能使石蕊溶液先变红后褪色 C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 2. 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3 A. ① B. ②⑤ C. ④ D. ③④ 3. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是 实验目的 实验方案 A 除杂：() 通过酸性高锰酸钾溶液 B 检验晶体是否已氧化变质 将晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色 C 除杂：() 通过饱和溶液 D 鉴别、溴蒸气 用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气 A. A B. B C. C D. D 4. 通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 A. 上述过程中，最终被还原的是 B. 从上述过程中可以得出结论，氧化性：稀 C. 假设通入的完全反应，则同温同压下，和逸出气体的体积为1：1 D. 上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存是 A. 在pH=1溶液中：S2-、K+、ClO-、Cl- B. 使酚酞变红的溶液中：K+、S2-、Na+、 C. 强酸性溶液中：、、Fe2+、Br- D. 在含大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN- 6. 在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为 （ ） A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.896L 7. 下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是 A 、CuS、、 B. 、、、 C 、、NO、 D. 、FeS、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 将固体放入稀硝酸中： C. 溶液与溶液反应至溶液呈中性： D. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： 9. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③ D. 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 10. 氢化铵与氯化铵结构相似，又已知与水反应有生成，下列叙述中正确的是 A. 是共价化合物 B. 固体投入少量水中，有两种气体生成 C. 溶于水后，所形成的溶液显酸性 D. 溶于水时，是氧化剂 11. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3 B. 气体 M一定是 SO3 C. 气体 M 参加的反应是化合反应 D. SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1 12. 类比法可预测物质的性质。如根据推测。但类比是相对的，如根据推测是错误的，应该是。下列各组类比中正确的是 A 钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和 B. 由，推测： C. 由与不反应，推测：与不反应 D. 由，推测： 13. 在相同温度和压强下，向两支不同体积的试管中分别通入18mLNO2和一定体积NO的混合气体，并将试管倒立于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再分别通入12mLO2充分反应后，均剩余3mL气体，则原NO体积可能为 ①13mL ②9mL ③8mL ④6mL ⑤4mL A. ①④ B. ①⑤ C. ③④ D. ②⑤ 14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 15. 已知：，某溶液中可能含有I-、、Cu2+、，向该无色溶液中加入