第17课 原子结构  化学键-【提分宝典】2025年新高考化学一轮全考点普查随堂课后练

第17课　　　　　原子结构　化学键 普查与练习17Ⅰ　　　　　原子结构 1．构成原子或离子的各基本粒子之间的数量关系及应用 (1)(2025汇编，4分)下列有关核素的表示说法正确的是________(填序号)。 ①中子数为18的氯原子： (2023.01浙江选考) ②火星陨石中的20Ne质量数为20(广东经典真题) ③的中子数与电子数的差值为17(北京经典真题) ④中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： ⑤氡()的质子数为86，中子数为136　　　　　　　　　　　　　　　 答案：②③⑤ 解析：质量数＝质子数＋中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，核素符号为，故①错误。元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故②正确。质量数＝质子数＋中子数，元素符号的左上角数字为质量数、左下角数字为质子数，因此该原子的质子数＝电子数＝49，中子数为115－49＝66，所以中子数与电子数之差为66－49＝17，故③正确。中子数为10的氧原子质量数＝10＋8＝18，则其形成的过氧根离子应为，故④错误。氡()的质子数为86，中子数为222－86＝136，故⑤正确。 (2)(北京经典真题，3分) 下列有关放射性核素氚()的表述不正确的是(　　) A.原子核外电子数为1 B.原子核内中子数为3 C.与H2化学性质基本相同 D.具有放射性 答案：B 解析：放射性核素，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数是1，故A项正确，不符合题意。原子核内中子数是3－1＝2，故B项错误，符合题意。与H2的相对分子质量不同，二者的物理性质不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C项正确，不符合题意。是放射性核素，所以也具有放射性，故D项正确，不符合题意。 (3)(2022山东真题，2分)O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O＋He→O＋X；O＋He→O＋Y。下列说法正确的是(　　) A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C.O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 答案：B 解析：根据守恒定律可知，X为He，Y为He，根据质量数＝质子数＋中子数可知，X的中子数为4，故A项错误。X为He，Y为He，二者具有相同的质子数而中子数不同，互为同位素，故B项正确。由题干信息可知，O与O的半衰期很短，不宜用作示踪原子研究化学反应历程，故C项错误。自然界中不存在O2与O2并不是因其化学键不稳定，而是由于O与O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在，故D项错误。 2．元素、核素、同位素的区别与联系 (4)(2025汇编，4分)下列叙述正确的是________(填序号)。 ①创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素(2023广东真题) ②C60和C70是具有相同质子数的不同核素(浙江经典真题) ③H、H、H都属于氢元素(2023江苏真题) ④月壤中的3He与地球上的3H互为同位素(广东经典真题) ⑤14N2和15N2互为同位素(浙江经典真题) ⑥Fe2C和Fe3C互为同素异形体(浙江经典真题) 答案：①③ 解析：2H与3H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故①正确。核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，是同素异形体，故②错误。H、H、H的质子数均为1，中子数不同，三者为氢元素的不同核素，都属于氢元素，故③正确。同位素是同种元素的不同种原子，3He 和 3H的质子数不同，不是同一种元素，不可能互为同位素，故④错误。14N2和15N2均为氮气分子，不能互称为同位素，故⑤错误。同素异形体的研究对象是单质，Fe2C和Fe3C均为化合物，不互为同素异形体，故⑥错误。 (5)(2022北京真题，3分)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是(　　) A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B．可用质谱法区分87Sr和86Sr C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48 D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同 答案：A 解析：Sr的原子序数为38，位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A项错误，符合题意。质谱法可以测定原子的相对原子质量，87Sr和86Sr的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B项正确，不符合题意。87Sr的中子数为87－38＝49，86Sr的中子数为86－38＝48，故C项正确，不符合题意。由题意可知，38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变，土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关，故D项正确，不符合题意。 3．核外电子排布规律的应用 a．简单原子及离子的核外电子排布 (6)(2025汇编，4分)下列说法正确的是______(填序号)。 ①Na＋的结构示意图： (北京经典真题) ②F－的离子结构示意图： (天津经典真题) ③Cl的原子结构示意图： (2022重庆真题) ④As原子核外最外层有5个电子(北京经典真题) ⑤核外电子排布相同的粒子化学性质也相同 ⑥N2的结构式：N≡N(北京经典真题) ⑦S2－的结构示意图：(2022.06浙江选考) 答案：①③④⑥ 解析：Na＋ 最外层有8个电子，离子结构示意图为，故①正确。F－最外层有8个电子，离子结构示意图为，故②错误。Cl的核电荷数为17，原子结构示意图为 ，故③正确。As与N为同族元素，为第ⅤA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，故④正确。核外电子排布相同的粒子可能为阳离子与阴离子，如钠离子与氧离子，二者核外电子排布相同，但质子数不同，微粒化学性质不同，故⑤错误。N2分子中氮原子间以三键结合，结构式为N≡N，故⑥正确。硫离子核外有18个电子，最外层有8个电子，硫离子的结构示意图为，故⑦错误。 b．根据核外电子排布规律推断元素 (7)(2022全国Ⅱ真题，6分)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>Y C．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 答案：D 解析：结合Q有内层电子，且Q与X、Y、Z不在同周期，可确定Q应为第二周期元素，另三种元素在第三周期。由Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍可知，Y原子最外层电子数为4，则Y为Si，与其同周期且相邻的X为Al；再根据四种元素最外层电子数之和为19，可确定Q、Z最外层电子数之和为12，满足条件的Q可能是N、O、F，与其对应的Z分别为Cl、S、P。结合推断可知非金属性：X<Q，故A项错误。硅为共价晶体，铝为金属晶体，Si熔点高于Al，故B项错误。Q的简单氢化物分子之间均可形成氢键，而Z的简单氢化物分子间不能形成氢键，即简单氢化物的沸点均满足：Z<Q，故C项错误。元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，故D项正确。 (8)(经典题，4分)现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 ①画出W的原子结构示意图__________________________________。 ②X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为__________________________________。 答案：①(2分)　②NH4HSO4(2分) 解析：由X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍可知，L层有6个电子，X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，则Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，K层有2个电子、L层有8个电子，则其M层电子数为6，故Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，则W为氮元素。 ①W(N)的原子结构示意图为。 ②H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。 随堂普查练17Ⅰ 1．(天津经典真题，3分)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘(H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是(　　) A.H的中子数为2 B.H的核电荷数为1 C.H是自然界中最轻的原子 D.H是氢元素的一种同素异形体 答案：B 解析：H的中子数为2－1＝1，故A项错误。H的质子数为1，则核电荷数为1，故B项正确。自然界中最轻的原子是H，不是H，故C项错误。H是氢元素的一种同位素，故D项错误。 2．(2025汇编，4分)下列表达中不正确的是________(填序号)。 ①质子数为35、中子数为45的溴原子：Br ②硫原子结构示意图： ③中子数为10的氧原子：O(2023湖南真题) ④ 14C的原子结构示意图： ⑤Mg2＋的结构示意图： 答案：② 解析：元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数＝35＋45＝80，所以该原子为Br，故①正确，不符合题意。硫原子核外有16个电子、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，故②错误，符合题意。中子数为10、质子数为8的O原子，其质量数为10＋8＝18，核素符号为O，故③正确，不符合题意。C的质子数是6，核外有6个电子，所以14C原子结构示意图为，故④正确，不符合题意。Mg2＋的结构示意图：，故⑤正确，不符合题意。 3．(河北经典真题，3分)用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X＋n―→Y＋He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是(　　) A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C．X和氢元素形成离子化合物 D．6Y和7Y互为同素异形体 答案：A 解析：根据核反应：X＋n―→Y＋He可知，X的质量数N为4＋7－1＝10，又因为Y在化合物中呈＋1价，则推知Y位于ⅠA族，质量数＝质子数＋中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p＝3，所以X的质子数Z＝3＋2－0＝5，原子序数＝核内质子数＝5，则推知X为B。H3BO3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹1%的H3BO3溶液，以中和碱液，故A项正确。Y单质为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，故B项错误。X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B与H以共价键结合，属于共价化合物，故C项错误。6Li和7Li两者的质子数均为3，中子数不同，所以二者互为同位素，故D项错误。 4．(山东济宁模拟，2分)用α粒子(He)分别轰击X和Y，发生核反应：X＋He→n＋Z和Y＋He→H＋Ne，其中基态Z原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是(　　) A．用α粒子轰击X发生的是化学变化 B．X、Y、Z的单质均为分子晶体 C．基态X和Y原子核外未成对电子数之比为1∶1 D．Y、Z简单氢化物的还原性：Z<Y 答案：C 解析：用α粒子(He)分别轰击X和Y，发生核反应：X＋He→n＋Z和 Y＋He→H＋Ne，其中基态Z原子的能级数与未成对电子数相等，Z原子的质量数为11＋4－1＝14，质量数为14的常见原子有14N、14C，其中N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，能级数＝未成对电子数＝3，符合题意，则Z为氮元素，X为硼元素，Y的质量数为22＋1－4＝19，质子数为9，则Y为氟元素。用α粒子轰击X是原子核发生变化，不属于化学变化，故A项错误。Y、Z的单质分别为F2、N2，属于分子晶体，X的单质B为共价晶体，故B项错误。X为B，Y为F，基态X和Y原子核外未成对电子数之比为1∶1，故C项正确。元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，非金属性：Y>Z，则Y、Z简单氢化物的还原性：Z＞Y，故D项错误。 5．(全国Ⅱ经典真题，6分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X>W B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 答案：D 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为偶数，即为2或4或6，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H，X为N，Z的最外层电子数为1＋5＝6，Y的最外层电子数为＝3，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为Al，Z为S，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。根据上述分析可知，W为H，X为N，Y为Al，Z为S，同主族元素从上至下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，故A项错误。W为H，X为N，两者可形成NH3和N2H4等，故B项错误。Y为Al，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，故C项错误。W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，故D项正确。 普查与练习17Ⅱ　　　　　化学键 4．化学键与物质类别的关系 (9)(2025汇编，2分)下列有关化学键的叙述正确的是________(填序号)。 ①NaOH仅含离子键(2022江苏真题) ②CuFeS2中存在离子键 ③17 g过氧化氢中含NA个非极性共价键(设NA为阿伏加德罗常数的值) ④维勒合成尿素，CO(NH2)2和NH4CNO含有的化学键类型相同 ⑤P4中的共价键类型：非极性键(2023辽宁真题) 答案：②⑤ 解析：NaOH中O和H之间是共价键，故①错误。CuFeS2中各元素以离子形式存在，化学键类型为离子键，故②正确。每个过氧化氢分子中含有1个非极性共价键，17 g过氧化氢的物质的量为0.5 mol，故17 g过氧化氢中含有0.5NA个非极性共价键，故③错误。CO(NH2)2只含共价键，NH4CNO属于离子化合物，含有离子键，故④错误。P4分子中相邻的两个P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，即P4分子中的共价键类型为非极性共价键，故⑤正确。 5．分子间作用力 (10)(2025汇编，4分)下列说法正确的是______(填序号)。 ①分子间作用力影响物质的化学性质 ②氢键、离子键和共价键都属于化学键(2022湖南真题) ③卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 ④稀有气体的分子间存在范德华力 ⑤H2O的沸点比HF高是因为H—O键的极性比H—F键更强 答案：③④ 解析：分子间作用力只能影响由分子构成的物质的物理性质，如熔、沸点等，故①错误。氢键不属于化学键，它是分子间作用力的一种，故②错误。因HF分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的，故③正确。稀有气体分子为单原子分子，分子之间存在范德华力，故④正确。HF分子间形成的氢键数目比水分子间氢键数目少，所以H2O的沸点比HF高，与共价键的极性无关，故⑤错误。 6．物质变化过程中作用力的变化及应用 a．物质变化时破坏作用力类型的判断 (11)(浙江经典真题，2分)下列说法不正确的是(　　) A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 答案：C 解析：烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，故A项正确，不符合题意。加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，故B项正确，不符合题意。CO2溶于水发生反应：CO2＋H2OH2CO3，这里有化学键的断裂和生成，故C项错误，符合题意。石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故D项正确，不符合题意。 b．物质变化过程示意图相关分析与判断 (12)(2023新课标真题，6分)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B．反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成 C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+ D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2 答案：D 解析：NH2OH、NH3、H2O的空间结构不对称，正、负电荷中心不重合，均为极性分子，故A项正确，不符合题意。由反应历程可知，有N—H、N—O键断裂，还有N—N键的生成，故B项正确，不符合题意。由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，故C项正确，不符合题意。由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2分子中有两个氢原子来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，应得到ND2NH2和HDO，故D项错误，符合题意。 7．电子式的判断与书写 a．电子式的正误判断 (13)(2025汇编，4分)下列表示正确的是______(填序号)。 ①NaCl的电子式： (2023北京真题) ②Na2O2的电子式： (2022江苏真题) ③CO2的电子式： (北京经典真题) ④HClO的电子式： (2023湖南真题) ⑤BCl3的电子式： (2022重庆真题) 答案：④ 解析：氯化钠是离子化合物，其电子式为，故①错误。过氧化钠是离子化合物，电子式是，故②错误。CO2的电子式为，故③错误。根据共价键的饱和性，氢原子可以形成1个共价键，氯原子可以形成1个共价键，氧原子可以形成2个共价键，因此HClO的电子式为，故④正确。B原子最外层只有3个电子，即提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，故⑤错误。 b．用电子式表示化合物的形成过程的判断 (14)(2025汇编，4分)下列有关化合物形成过程的表示正确的是(　　) A．HCl的形成过程： (2023.01浙江选考) B．C和O形成CO2的过程： C．Mg和Cl形成离子键的过程： D．用电子式表示K2S的形成： (2023湖北真题) 答案：D 解析：HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故A项错误。氧原子和碳原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故B项错误。氯化镁为离子化合物，其形成过程为，故C项错误。钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S的形成过程：，故D项正确。 c．常见物质电子式书写易错点 (15) (2025汇编，6分)书写下列粒子的电子式。 ①Mg(OH)2的电子式是____________________。 ②铵根离子的电子式是________________。 ③硫化氢的电子式是_________________。 答案：① (2分) ② (2分)　 ③ (2分) 解析：见答案。 d．陌生物质的电子式的书写 (16)(2025汇编，10分)书写下列物质的电子式。 ①Na2S4的电子式为____________。(天津经典真题) ②以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_________________。 ③C3H4的电子式是_____________________。 ④SiHCl3的电子式为____________。(天津经典真题) ⑤CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是______________。(浙江经典真题) 答案：① (2分) ② (2分)　③ (2分)　④ (2分) ⑤ (2分) 解析：见答案。 　 8．8电子稳定结构的判断方法 (17)(2025改编，2分)下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　) A．BCl3 B．NF3 C．K2O2 D．CH4 答案：B 解析：BCl3中硼元素化合价为＋3，硼原子最外层电子数为3，3＋3＝6，所以分子中硼原子不满足8电子结构，故A项不符合题意。NF3中氮元素化合价为＋3，氮原子最外层电子数为5，3＋5＝8，所以分子中氮原子满足8电子结构，氟元素化合价为－1，氟原子最外层电子数为7，|－1|＋7＝8，所以分子中氟原子满足8电子结构，故B项符合题意。K2O2属于离子化合物，不能表示分子式，故C项不符合题意。CH4分子中的氢原子最外层为2电子结构，故D项不符合题意。 随堂普查练17Ⅱ 1．(北京海淀模拟，3分)下列化合物既含离子键又含共价键的是(　　) A．H2O2 B．H2S C．NH4Cl D．KBr 答案：C 解析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第ⅡA族和第ⅥA族、第ⅦA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。H2O2分子中含有2个O—H键和1个O—O键，分子中只存在共价键，为共价化合物，故A项不符合题意。硫化氢分子中只含H—S共价键，为共价化合物，故B项不符合题意。氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N、H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C项符合题意。溴化钾中钾离子和溴离子之间只存在离子键，故D项不符合题意。 2．(2025改编，2分)下列变化过程克服了分子间作用力的是(　　) A．KNO3熔化 B．NaCl溶解 C．I2升华 D．NH3分解 答案：C 解析： KNO3是离子晶体，K＋与NO之间的作用力是离子键，KNO3熔化破坏了离子键，故A项不符合题意。NaCl是离子晶体，NaCl溶解电离出Na＋和Cl－，破坏了离子键，故B项不符合题意。I2升华过程中固态I2变为气态I2，克服的是分子间作用力，故C项符合题意。氨气分解产生氮气和氢气，破坏的是共价键，故D项不符合题意。 3．(2025汇编，2分)下列叙述正确的是(　　) A．H2O2分子中的化学键均为极性共价键(2023江苏真题) B．KI的电子式： (2023.06浙江选考) C．氨水中存在NH，所以NH3·H2O是离子化合物(海南经典真题) D．HF为共价化合物，NaH为离子化合物 答案：D 解析：H2O2分子中既存在O—H极性共价键，也存在O—O非极性共价键，故A项错误。KI是离子化合物，其电子式为，故B项错误。NH3·H2O是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出NH和OH－，故C项错误。HF中H与F以共用电子对成键，为共价化合物，NaH中钠离子与-1价氢离子通过离子键结合，为离子化合物，故D项正确。 4．(2023江苏真题，3分)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是(　　) A．NH的电子式为 B．NO中N元素的化合价为＋5 C．N2分子中存在N≡N键 D．H2O为非极性分子 答案：C 解析： NH的电子式为，故A项错误。NO中N元素的化合价为＋3，故B项错误。N2分子中存在N≡N键，故C项正确。H2O的空间结构为V形，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，故D项错误。 5．(2025汇编，2分)下列说法正确的是(　　) A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C．舞台上干冰升华时，共价键断裂(2023广东真题) D．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 答案：A 解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中有水中氢氧共价键的断裂和氢氧根离子中氢氧共价键的形成，故A项正确。H2O的热稳定性比H2S强，热稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，而与共价键的强弱有关，故B项错误。舞台上干冰升华是物理变化，只破坏分子间作用力，而分子内的化学键没有变化，即并没有共价键断裂，故C项错误。氯化氢是共价化合物，而不是离子化合物，故D项错误。 6．(2023.06浙江选考，3分)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 答案：C 解析：①→②是加氢过程，该过程发生还原反应，则药剂A具有还原性，故A项正确，不符合题意。1个S—S键断开生成2个—SH键，该过程得2个H，而氢元素电负性小于S，显＋1价，可推知该过程中每个S化合价降低1价(无论S原本化合价是多少)，因此2 mol S—S键断裂转移4 mol电子，故B项正确，不符合题意。②→③过程是—SH脱氢的过程，发生氧化反应，故药剂B为氧化剂，若药剂B是H2O2，则H2O2中O的化合价应该降低，其还原产物为H2O，故C项错误，符合题意。通过分析①→②过程和②→③过程，可知某些蛋白质中S—S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键的位置来实现头发的定型，故D项正确，不符合题意。 7．(浙江绍兴模拟，2分)下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(　　) A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．二氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3) 答案：C 解析：形成共价化合物的原子，若满足最外层电子数+|化合价|＝8，则该原子的价电子层满足最外层8电子结构，以此分析判断。六氟化氙(XeF6)分子中Xe、F的化合价分别为+6、-1，Xe：8+|+6|＝14≠8，F：7+|-1|＝8，因此六氟化氙(XeF6)分子中Xe的价电子层不满足最外层8电子结构，F的价电子层满足最外层8电子结构，故A项不符合题意。次氯酸(HClO) 分子中H、Cl、O的化合价分别为+1、+1、-2，H：1+|+1|＝2，Cl：7+|+1|＝8，O：6+|-2|＝8，因此次氯酸(HClO) 分子中H的价电子层不满足最外层8电子结构，Cl和O的价电子层均满足最外层8电子结构，故B项不符合题意。二氯化硫(SCl2)分子中S、Cl的化合价分别为+2、-1，S：6+|+2|＝8，Cl：7+|-1|＝8，因此二氯化硫(SCl2)分子中S和Cl的价电子层均满足最外层8电子结构，故C项符合题意。三氟化硼(BF3)分子中B、F的化合价分别为+3、-1，B：3+|+3|＝6，F：7+|-1|＝8，因此三氟化硼(BF3)分子中B的价电子层不满足最外层8电子结构，F的价电子层满足最外层8电子结构，故D项不符合题意。 8．(2025汇编，2分)关于下列粒子的描述不正确的是(　　) A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3 B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子 C．H2O的结构式是 D．溴化铵的电子式为 答案：D 解析：PH3为共价化合物，其电子式为，元素非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，由于非金属性：N＞P，所以PH3的热稳定性不如NH3，故A项正确，不符合题意。HS－中S与H形成1个共用电子对，为极性共价键，电子式为，含有的电子数为16＋1＋1＝18，故B项正确，不符合题意。H2O为共价化合物，1个H和O形成1个共用电子对，结构式是，故C项正确，不符合题意。溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及最外层电子，故溴化铵的电子式为，故D项错误，符合题意。 课后提分练17　原子结构　化学键 A组(巩固提升) 1．(北京海淀模拟，3分)铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷(As)同主族，其最稳定的同位素为Bi。下列说法不正确的是(　　) A．Bi是第六周期元素 B.Bi的中子数是126 C．Bi的原子半径比As的大 D.Bi和Bi的电子数不同 答案：D 解析：由题干信息可知，Bi是83号元素，比83号元素大而近的稀有气体元素为86Rn，86Rn位于第六周期0族，则 Bi与Rn位于同一周期，即Bi是第六周期元素，故A项正确，不符合题意。质量数等于质子数加中子数，则Bi的中子数＝209－83＝126，故B项正确，不符合题意。已知As位于第四周期第VA族，而Bi位于第六周期第VA族，根据同一主族元素从上往下原子半径依次增大，则Bi的原子半径比As的大，故C项正确，不符合题意。Bi和Bi的核外电子数均为83，故D项错误，符合题意。 2．(江苏经典真题，3分)反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是(　　) A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl－与Na＋具有相同的电子层结构 答案：C 解析：氯气分子结构对称，正、负电荷中心重合，为非极性分子，故A项错误。NaOH为离子化合物，电子式为，故B项错误。NaClO中Na＋与ClO－形成离子键，ClO－中氧原子和氯原子形成共价键，故C项正确。Cl－核外有3个电子层，Na＋核外有2个电子层，二者电子层结构不同，故D项错误。 3．(2025汇编，4分)下列说法不正确的是________(填序号)。 ①C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素 ②35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同 ③3种氢核素与O-16可组成 9 种不同组成的水分子 ④2 g H与2 g He所含的质子数相同，但中子数不同 ⑤甲醛的电子式： (浙江经典真题) ⑥33As(砷)与P为同族元素，AsH3的电子式是 (北京经典真题) ⑦KOH的电子式： (2022.01浙江选考) 答案：③④⑤⑥ 解析：C-12中12是质量数，故C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素，故①正确，不符合题意。35Cl与37Cl互为同位素，质子数都为17，两原子的电子数都为17，所以两者核外电子排布相同，故②正确，不符合题意。O-16与H、H、H最多可能组成H2O、H2O、H2O、HHO、HHO、HHO共6种水分子，故③错误，符合题意。1个H中含有1个质子和1个中子，1个He中含有2个质子和2个中子，所以2 g H的质子和中子的物质的量均为×1＝1 mol，2 g He所含的质子和中子的物质的量均为×2＝1 mol，2 g H与2 g He所含的质子数相同，中子数也相同，故④错误，符合题意。氧原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，故⑤错误，符合题意。As与P为同族元素，是第ⅤA族元素，As原子最外层为5个电子，结合NH3的电子式，可知AsH3的电子式应该为，故⑥错误，符合题意。KOH为离子化合物，电子式为，故⑦正确，不符合题意。 4．(北京石景山模拟，3分)NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3=== 2Na＋3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是(　　) A．生成3 mol N2时，转移2 mol电子 B．1个N中含有21个电子 C．NaN3中只含离子键 D．N2的电子式为N⋮⋮N 答案：A 解析：由化学方程式：2NaN3===2Na＋3N2↑可知，生成3 mol N2，同时生成2 mol Na，则转移2 mol电子，故A项正确。NaN3中阳离子为Na＋，阴离子为N，1个N中含有7×3＋1＝22个电子，故B项错误。NaN3中，钠离子和叠氮根离子之间为离子键，叠氮根离子中还存在共价键，故C项错误。N2分子中，每个原子都应满足8电子稳定结构，则N2分子的电子式应为∶N⋮⋮N∶，故D项错误。 5．(2025汇编，2分)下列说法不正确的是(　　) A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力 B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 D．石墨转化成金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 答案：C 解析：干冰升华和液氯汽化只是分子间距增大，均是物理变化，只需要克服分子间作用力，故A项正确，不符合题意。硫酸氢钠是离子化合物，溶于水需要克服离子键，HSO在水中电离需要克服共价键，故B项正确，不符合题意。水汽化破坏的是氢键和范德华力，不需要破坏共价键，而水分解则需破坏共价键，故C项错误，符合题意。石墨转化成金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D项正确，不符合题意。 6．(经典题，2分)含有极性键且分子中原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A．CH4　B．CH2=== CH2　C．CO2　D．N2 答案：C 解析：氢原子只满足2个电子稳定结构，故A、B项不符合题意。CO2中C最外层有4个电子，化合价为＋4价，4＋4＝8，符合8电子稳定结构，CO2中的O，最外层有6个电子，化合价为－2价，6＋|－2|＝8 ，符合8电子稳定结构，故C项符合题意。N2是单质不是化合物，故D项不符合题意。 7．(河北保定模拟，3分)我国新一代“人造太阳”HL－2M“托卡马克”装置取得突破性进展，等离子体电流突破1兆安培，距离可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为H＋H→He＋n。下列说法错误的是(　　) A.常温同压下，等质量的H2、H2体积之比为1∶3 B.H2O与H2O化学性质基本相同 C.等质量的H、H，H的中子数更多 D.H2O不能稳定存在于自然界中 答案：C 解析：常温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，当气体质量相同时，气体体积之比等于其相对分子质量的反比，则等质量的H2、H2体积之比为1∶3，故A项正确，不符合题意。H、H互为同位素，同位素及其组成相同的化合物的化学性质基本相同，故B项正确，不符合题意。设H、H的质量均为m g, H、 H的中子数分别为mNA、mNA，则等质量的H、H，H的中子数更多，故C项错误，符合题意。H是放射性核素，H及其化合物H2O不能稳定存在于自然界中，故D项正确，不符合题意。 B组(冲刺满分) 8．(湖南株洲模拟，3分)下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(　　) A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应 答案：C 解析：盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子，实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，没有共价键被破坏，也没有离子键的形成，故A项不符合题意。氯化氢溶于水发生电离，只有共价键被破坏，没有离子键形成，故B项不符合题意。溴化氢气体与氨气相遇反应生成溴化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，故C项符合题意。稀硫酸中H2SO4完全电离，实质是锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，没有共价键被破坏，也没有离子键的形成，故D项不符合题意。 9．(广东湛江模拟，2分)短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n＋1，核内质子数为2n2－1。下列有关M的说法中不正确的是(　　) A．M是非金属元素 B．M的气态氢化物的水溶液呈酸性 C．M的常见单质在常温下为气态 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸 答案：B 解析：短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1，假设n＝1时，最外层电子数为3，质子数为1，不存在这样的原子，不符合题意；n＝2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n＝3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，所以M为N或Cl。N和Cl均属于非金属元素，故A项正确，不符合题意。M为氮元素时，M的气态氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故B项错误，符合题意。氮气和氯气在常温下均为气态，故C项正确，不符合题意。N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，硝酸和高氯酸都属于强酸，故D项正确，不符合题意。 10．(2025改编，2分)设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；元素Z的原子核内质子数比元素Y的原子核内质子数少9。下列说法不正确的是 (　　) A．元素Z的简单氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中，各离子的最外层都达到稳定结构 D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 答案：D 解析：由X＋和Y－具有相同的电子层结构可知X＋和Y－的最外层都有8个电子，推知X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素；又因元素Z的原子核内质子数比元素Y的原子核内质子数少9，故Y为Cl、Z为O、X为K。氧元素的简单氢化物即H2O，H2O分子中含有10个电子，故A项正确，不符合题意。氯元素的气态氢化物即HCl，HCl分子中含有18个电子，故B项正确，不符合题意。K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，故C项正确，不符合题意。氯元素、氧元素组成的化合物ClO2、Cl2O7等均为共价化合物，故D项错误，符合题意。 11．(经典题，4分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是(　　) A．W与X形成的化合物只含有离子键 B．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 C．单质的氧化性：Y＞Z D．简单氢化物的沸点：W＞Y 答案：D 解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，X的次外层电子数可能是2或8，W是主族元素，则其总电子数不可能是2，故W为氧元素。W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色，此处为亚硫酸盐，则W、X、Y为O、S及一种金属元素，W为氧元素，则X为第三周期金属元素，可能为钠元素或者镁元素，而Y为硫元素。由于四种元素最外层电子数之和为20，则Z的最外层电子数为20－6－6－1＝7或20－6－6－2＝6(已存在)，则X为钠元素、Z为氯元素。由上述分析可知，W为氧元素，X为钠元素，Y为硫元素，Z为氯元素。W与X形成的化合物为过氧化钠时，含离子键、共价键，故A项错误。X的简单离子与Z的简单离子的电子数分别为10、18，电子层数分别为2、3，电子层结构不同，故B项错误。非金属性Cl＞S，则单质的氧化性：Y＜Z，故C项错误。W为O，Y为S，水分子间能形成氢键，H2S分子间没有氢键，则简单氢化物的沸点：W＞Y，故D项正确。 12．(经典题，4分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　 　) A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案：B　 解析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、 6、7、1，a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为硫元素，c为氯元素，c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。由元素周期律知：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl>S；H2与S、Cl2化合时，S和Cl2均体现氧化性，则H非金属性最弱，非金属性次序为c>b>a，故A项正确，不符合题意。H与K不能形成共价化合物，故B项错误，符合题意。K与其他3种元素分别形成KH、K2S、KCl，三者均为离子化合物，故C项正确，不符合题意。H的最高和最低化合价分别为＋1、－1价，代数和为0；S的最高和最低化合价分别为＋6、－2价，代数和为4；Cl的最高和最低化合价分别为＋7、－1价，代数和为6，故D项正确，不符合题意。 13．(海南经典真题，9分)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：Am＋Ca―→ 288Mc＋3n得到。该元素的质子数为__________；287Mc与288Mc互为________。 (2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式____________________。该分子内存在的共价键类型有________________。 (3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中＋3价氧化物的分子式为____________；＋5价简单含氧酸的分子式为____________。 答案：(1) 115(1分)　同位素(1分) (2) (2分)　极性键和非极性键(2分)　(3) P4O6(2分)　H3PO4(1分) 解析：(1)根据守恒规律，可得Mc的质子数为95＋20＝115；287Mc与288Mc质子数都是115，由于质量数分别是287、288，则二者的中子数分别是172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素。 (2) N原子最外层有5个电子，化合物NH2NH2中2个氮原子形成一个共用电子对，每个氮原子与2个氢原子形成2个共用电子对，所以该化合物电子式为。在该物质分子中含有4个N—H极性键，1个N—N非极性键。 (3)设P的氧化物的化学式为PxOy，由于P为＋3价，O为－2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可得3x＝2y，所以x ∶y＝2 ∶3，结合分子组成和结构，可知该氧化物的化学式为P4O6；P的＋5价简单含氧酸的分子式为H3PO4。 学科网（北京）股份有限公司 $$