第5课 离子共存 离子检验和推断-【提分宝典】2025年新高考化学一轮全考点普查随堂课后练

第5课　　　　　离子共存　离子检验和推断 普查与练习5　　　　　离子共存　离子检验和推断 1．无限制条件判断离子不能大量共存四类型 (1)(2025汇编，8分)找出下列不能大量共存的离子组，按要求填空。 ①K＋、NH、OH－、SO　②K＋、Ca2＋、Cl－、NO ③Na＋、Ba2＋、Cl－、NO ④Na＋、Ca2＋、Cl－、SO ⑤K＋ 、Na＋、CO 、H＋ ⑥Mg2＋、NH、Cl－、SO ⑦Na＋、Al3＋、Cl－、CO ⑧Fe2＋、H＋、SO、ClO－ ⑨NH、Ba2＋、Br－、CO ⑩Fe3＋、Al3＋、SCN－、Cl－ 因发生复分解反应而不能大量共存的是__________________； 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是__________________； 因离子间发生水解相互促进反应而不能大量共存的是__________________； 因离子间发生络合反应而不能大量共存的是__________________。 答案：①④⑤⑧⑨(2分)　⑧(2分)　⑦(2分) ⑩(2分) 解析：①NH与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，发生复分解反应，不能大量共存。 ②K＋、Ca2＋、Cl－、NO离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存。 ③Na＋、Ba2＋、Cl－、NO离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存。 ④Ca2＋与SO结合生成CaSO4微溶物，发生复分解反应，不能大量共存。 ⑤若H＋少量，则H＋与CO结合生成HCO，不能大量共存，若H＋足量，则H＋与CO反应生成二氧化碳和水，发生复分解反应，不能大量共存。 ⑥Mg2＋、NH、Cl－、SO离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存。 ⑦Al3＋与CO均能水解，且水解互相促进，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存。 ⑧酸性条件下，ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应生成Cl－和Fe3＋，ClO－与SO发生氧化还原反应生成Cl－和SO，H＋与SO发生复分解反应生成SO2气体，故Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存。 ⑨Ba2＋与CO结合生成BaCO3沉淀，发生复分解反应，不能大量共存。 ⑩Fe3＋与SCN－结合生成Fe(SCN)3络合物，发生络合反应，不能大量共存。 2．有限制条件的离子共存问题 (2)(2022重庆真题，3分)下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO等离子大量共存的是(　　) A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 答案：D 解析：向溶液中加入硫酸锌，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故A项不符合题意。向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁单质反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B项不符合题意。向溶液中通入氨气，氨气溶于水形成氨水，铝离子、铁离子会与氨水反应分别生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C项不符合题意。向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的这些离子不发生反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D项符合题意。 (3)(2022湖北真题，3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 答案：C 解析：本题考查离子共存。Ag＋、Cu2＋能够与氨水反应，不能大量共存，故A项错误。Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，二者不能大量共存，故B项错误。Ag＋与Cl－、CO反应生成沉淀，不能大量共存，故D项错误。 (4)(经典题，4分)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。 下列条件关于离子共存说法中正确的是(　　) A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO B．b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－ C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－ 答案：D 解析：水的离子积为KW＝c(H＋)·c(OH－)，由图可知，a、b均在25 ℃，离子积相同；而c、d均在T ℃，离子积相同。Fe3＋水解显酸性，而a点对应的溶液显中性，离子不能大量共存，故A项错误。NH与OH－反应生成一水合氨，且b点时c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，OH－与H＋结合生成水，离子不能大量共存，故B项错误。HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性，离子不能大量共存，故C项错误。d点时c(H＋)＜c(