第2课 物质的量浓度-【提分宝典】2025年新高考化学一轮全考点普查随堂课后练

第2课　　　　　物质的量浓度 普查与练习2　　　　　物质的量浓度 1．物质的量浓度概念的理解 (1)(经典题，4分)关于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是(　　) A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol·L－1　 B．将10.6 g Na2CO3溶于1 L水中能得到0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 答案：D 解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，故A、C项错误。物质的量浓度的表达式中，体积是溶液的体积，而不是水的体积，即将10.6 g Na2CO3溶于水所配成1 L的溶液浓度是0.1 mol·L－1，故B项错误。稀释前后，溶质的物质的量不变，所以0.1 mol·L－1×0.01 L＝c×0.1 L，c＝0.01 mol·L－1，故D项正确。 2．物质的量浓度的相关计算 a．运用定义法(cB＝)进行物质的量浓度的相关计算 (2)(浙江经典真题，4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应： 3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O (x－1)S＋K2SK2Sx(x＝2～6) S＋ K2SO3K2S2O3 请计算： ①0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝________。 ②2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝________。(写出计算过程) 答案：①30.0 mL(1分)　②3(1分)　若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x＋2)S＋6KOH2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O，根据反应方程式有 (2x＋2)S　＋　6KOH2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O 2x＋2 　 6 　0.06 L×1.00 mol/L 即＝ 解得x＝3(2分) 解析：①根据化学方程式：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O可知，3 mol S可以和6 mol KOH反应，0.480 g S的物质的量n(S)＝0.015 mol，则需要消耗KOH的物质的量n＝2n(S)＝0.03 mol，故需要KOH溶液的体积V mL＝＝＝0.03 L＝30.0 mL。 ②见答案。 　　　　　　　　　　 b．气体溶于水后物质的量浓度的计算 (3)(经典题，4分)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　) A. B. C. D. 答案：C 解析：n(HCl)＝ mol，m(溶液)＝(＋100) g，V(溶液)＝，则该盐酸的物质的量浓度＝＝ mol·L－1，故C项正确。 c．物质的量浓度、质量分数的相互换算 (4)(重庆模拟，3分)下列有关物质的量浓度和质量分数的计算错误的是(　　) A．98%的浓硫酸的物质的量浓度大于49%的硫酸的物质的量浓度的二倍 B．20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数大于25% C．c1 mol·L－1、ρ1 g·cm－3的硫酸溶液与c2 mol·L－1、 ρ2 g·cm－3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g·cm－3的硫酸溶液的浓度为 mol·L－1 D．25 ℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17 g·cm－3)的物质的量浓度约为5.3 mol·L－1(已知25 ℃时NaCl在水中的溶解度为36 g) 答案：C 解析：设98%的浓硫酸的物质的量浓度为c1 mol·L－1，密度为ρ1 g·cm－3，49%的硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L－1，密度为ρ2 g·cm－3，则c1＝＝10ρ1，c2＝＝5ρ2，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＞ρ2，因此c1＞2c2，故A项正确，不符合题意。氢氧化钠溶液中溶质的质量分数越大，密度越大，溶液体积一定时，溶液的质量也越大，则等体积的20%的氢氧化钠溶液质量(设为m1)比30%的氢氧化钠溶液质量(设为m2)小，混合后溶液的溶质的质量分数为>25%，故B项正确，不符合题意。c1 mol·L－1、 ρ1 g·cm－3的硫酸溶液与c2 mol·L－1、 ρ2 g·cm－3的