2024年中考化学二轮复习专题三 金属综合应用

专题三 金属综合应用 专题集训 1. 金属材料在生活中有着广泛的用途。 (1)人类使用金属先后经历了“青铜”“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　 　　　　　。 (2)钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法　　 　；实验室可用　　 　　(填试剂名称)除铁锈，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 (3)某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。他们不禁产生了疑问：CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究： 【查阅资料】 ①碳(或一氧化碳)还原氧化铁的固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 ②碳(或一氧化碳)还原氧化铁的产物成分与反应温度、反应时间等因素有关。 物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 【初步实验与猜想】 小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有　　 　　和 　　 　　。 【进行猜想】黑色固体粉末可能是： 猜想一：全部是Fe；猜想二：全部是Fe3O4； 猜想三：是　　　　　　　　　　。 【进一步实验】该小组按如图装置设计并实验，测得下列数据： ①反应前称取6.0 g黑色粉末B加入玻璃管内(玻璃管的质量为60.0 g)； ②充分反应后管内固体全部是铁，玻璃管和管内固体的总质量为64.4 g(已冷却到室温) 则该装置还需做的改进是　　　　　　　　，黑色粉末B中Fe3O4质量为　　　　g。 【反思与评价】碳(或一氧化碳)还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。 2. 自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 (1)第一站：初识金属镁。①金属镁的物理性质：　　　　(写一条)；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为　　　　　　　　。 (2)第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是　　　　　　　　，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (3)第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下： 苦卤Mg(OH)2MgCl2Mg 流程中X为　　　　。 (4)第四站：再探金属镁。 【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？ 【相关信息】①Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑；②氢氧化镁在热水中能部分溶解。 实验操作 实验现象 实验结论 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 (3) 上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3. 实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。 (1) 方法一：氧化铜 硫酸铜溶液铜 步骤Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；步骤Ⅱ中反应的基本类型是　　　　　　。该方法利用了铁的金属活动性比铜　　　　(选填“强”或“弱”)。 (2)方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。仪器a的名称是　　　　。通入氢气的导管末端应位于试管　　　　(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)处。该制备铜的方法利用了氢气的　　　　性。6.4 g氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量为　　　　。 (3)通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点　　　　　　　　 4.某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。 (1)对金属钙的化学性质进行探究 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50 mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。 【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式　　　　　　。 【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是　　　　　　。 (2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究 【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验探究】该小组称取10.0 g干燥剂样品于控温电加热器中，按下图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、 B、 C中药品足量，实验操作正确)。 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增得0.9 g，B装置增重2.