2024年中考化学一轮复习知识梳理----复分解反应的实质与应用

复分解反应的实质与应用 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1. 定义：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它是四大基本反应类型之一。 2. 基本模式：AB + CD = AD + CB。 3. 判断依据： 反应物和生成物种类只能是两种。 反应物和生成物都是化合物，没有单质。 反应中，反应物相互交换成分，组成新物质。 4. 实质：在溶液中进行的复分解反应，大都是酸、碱、盐电离后进行的离子间的互换反应。当溶液中存在某些离子能相互结合而使其浓度迅速减小时，反应就向离子浓度减小的方向进行，从而发生复分解反应。 5. 能发生或进行到底的依据：复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。若离子浓度不减小，则反应不能发生。能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种情形： 反应中有溶解度极小的物质生成（即产生沉淀，用“↓”表示）。例如，酸+碱→盐+水，条件是反应物至少有一种可溶，一定有水生成，如盐酸、硫酸、硝酸等。 一、选择题 1．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A．Cu2+、SO42-、Cl- B．Ca2+ 、CO32-、NO3- C．NH4+、 OH-、 NO3- D．Na+、 K+、SO42- 2．下列物质能在溶液中大量共存的是（　　） A．硫酸、氢氧化钠 B．盐酸、碳酸氢钠 C．氯化钠、硝酸银 D．氯化钠、硝酸钾 3．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A．K+、、OH-、 B．Cu2+、Na+、、 C．Na+、、Cl-、 D．K+、Ba2+、、Cl- 4．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是 A．HNO3 KNO3 K2SO4 B．NaOH   CuSO4 NaCl C．NaOH  H2SO4 BaCl2 D．Na2SO4 FeCl3 KCl 5．在指定条件下，仅通过一步化学反应就能实现的是 A．FeFe2O3 B．CuH2SO4 C．KClKNO3 D．BaCl2HCl 6．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（　　） A．、Fe3+、Na+、OH- B．K+、、Cu2+、NO3- C．Cl-、K+、、Na+ D．Ca2+、Cl-、、Na+ 7．下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A．NH4+、Na+、SO42- B．H+、K+、CO32- C．Ba2+、OH-、H+ D．Cu2+、NO3-、OH- 8．下列各组物质在pH=1时，能大量共存并形成无色溶液的是 A．K2SO4  Na2CO3  NaCI B．CuSO4  ZnCl2  KNO3 C．NaOH  NaCl  KNO3 D．Na2SO4  MgCl2  NaCI 9．有一无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 A．Ag+或 B．Ag+ C． D．Ag+和 10．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是 图1                                                  图2 A．图1说明分子在化学变化中是可以再分的 B．图1说明在化学反应前后原子的种类和数量不改变 C．图2所示反应属于复分解反应 D．图2中和结合成，和结合成 二、判断题 11．碱和盐、盐和盐之间发生复分解反应时，反应物必须都是可溶于水的，否则，反应不能发生。( ) 12．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液( ) 13．复分解反应的实质是酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，生成水、气体或沉淀的过程。( ) 14．将氯化钡溶液滴加到某溶液中、出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子( ) 三、综合应用题 15．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH 溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 (1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。写出任一个反应的化学方程式 。 (2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。 (3)要验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学认为即探究试管②溶液中是否还有MgCl2（即Mg2+和CI-）。老师提示会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，于是小明根据老师的提示设计了如图实验方案。 ①沉淀A的化学式是 。 ②老师评价该方案时指