四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

第 1页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 高 2025届高二(下)4月考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分 100分，考试用时 75分钟。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共 14个小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中不正确．．．的是 A. 新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于有机物 C. 地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料 D. 5G技术中使用的光导纤维 SiO2不与任何酸碱反应 2. 氢氰酸(化学式 HCN)分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，不正．． 确．的是 A. HCN电子式 B. 分子呈直线形 C. 中心碳原子采取 sp杂化 D. 分子中含有 2个σ键，2个π键 3. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L的 N2中含有 NA个π键 B. 12.4g的白磷 P4中含有 0.4NA个非极性键 C. 1molH2O最多形成 2NA个氢键 D. 44g的N2O中含有 16NA个电子 4. 下列关于相互作用的说法正确的是 A. 范德华力比化学键弱，比氢键强 B. 极性分子一定含有极性键 C. 金属键具有方向性 D. 离子键一定含金属阳离子 5. 下列有关说法中正确的是 A. 如图 1所示，由能量相近的 1个 s轨道与 2个 p轨道杂化形成 3个 sp2轨道 B. 如图 2所示，HCl分子由 H原子的 1s轨道和 Cl原子的 2p轨道重叠形成 C. 如图 3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动 D. 冰中氢键如图 4所示，氢键是共价键的一种，具有方向性 第 2页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 6. 由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 事实 推测 A 价电子表示式：27Co：3d74s2；28Ni：3d84s2 原子序数 n(21≤n≤30)的元素基态原子价电子表示式：3dn-204s2 B CO2是分子晶体 SiO2是分子晶体 C 沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D 11Na原子光谱呈现能量很接近的双线 碱金属元素原子光谱都有双线 A. A B. B C. C D. D 7. 关于原子核外电子的排布规律，下列有关基态原子电子层结构说法不正确．．．的是 A. K原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d1违反了构造原理 B. S原子价层电子轨道表示式为 ，违反了泡利原理 C. 依据洪特规则 25Mn 原子在 3d轨道中电子排布式为 D. 依据洪特规则特例，24Cr的价层电子排布式为 3d54s1 8. 氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周 期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态 Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最 外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z＞Y＞W B. 键角：H2Z＜H2W C. 电负性：X＜Y＜Z D. 分子中没有手性碳原子 9. 下列说法中，正确的是 A. 电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性 B. 共价晶体可能含有离子键 C. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D. 石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏 X CH3 CH2 Z X Y CH2 W C C ZX X 第 3页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 10. 下列有关说法中不正确．．．的是 A.每个 I2晶胞中含有8个原 子 B.铜金合金的化学式为 CuAu C.金刚石晶体中，每个碳采 用 sp3杂化轨道形成共价键 D.氯化钠晶体中，与 Na+ 距离等同且最近的 6个 Cl- 构成了正八面体 A. A B. B C. C D. D 11. 关于分子的性质，下列说法不正确．．．的是 A. H－Cl的键能比 H－I的键能大，故 HCl分子比 HI分子稳定 B. 三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为 Cl3C－的极性大于 ClH2C－ C. 乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶解释 D. 分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多 12. 下列构型为三角锥形的