2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (3)求该石灰石中含CaCO3的质量分数。(写出计算过程) 2．实验室常用石灰石和稀盐酸制取氧化碳，现取石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)后总质量为102.5克。求： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)求石灰石中的碳酸钙的质量分数。 3．两个氧原子与一个钠原子的质量之比为 。 4．在一烧杯中盛有由Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题：    （1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。 （2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。 5．常用调味品食醋的主要成分是乙酸[C2H4O2]，俗称醋酸。请计算： (1)该物质的相对分子质量. (2)该物质中碳元素的质量分数. 6．现将15 g石灰石样品与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下图所示： 反应时间 5 15 20 25 30 35 质量（克） 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 (1)反应产生二氧化碳的质量 ； (2)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数） 7．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答： （1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。 （2）苹果酸钠盐中碳、氢、氧、钠元素的原子个数比为 。 8．某研究性学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。该兴趣小组为研究其成分，称取样品25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀硫酸的质量关系如图。 请计算： (1)样品充分反应后生成CO2的质量为 g。 (2)该样品中Na2CO3的质量分数。 【温馨提示：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑】 9．重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算： (1)所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化成最简整数比)。 (2)若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为 。 (3)原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 10．为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。同学们做了如下实验(废水中的其他成分不与铁发生反应)。 （1）反应共生成氢气 g。 （2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少? 11．有一包久置在空气中的生石灰，经测定已经变质（可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种）。现取该生石灰样品 15g，加入 200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳 3.3g。试计算： (1)15g样品中碳酸钙的质量。 (2)15g该样品未变质时的质量。 12．为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学进行实验探究，98g溶质质量分数为10%的稀硫酸与6g生铁恰好完全反应（杂质不反应），求该生铁中铁的质量分数?（精确到0.1%） 13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、绿色、高效水处理剂。干燥的高铁酸钾在 198℃以下是稳定的，受 热则易分解为金属氧化物和氧气。高铁酸钾遇水会发生反应（4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑）， 可将其应用到游泳池水的循环再生使用