2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．为测定Na2CO3样品是否纯净，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）． （1）反应生成气体的质量为　 　g． （2）样品中碳酸钠的质量是多少？ （3）所取稀盐酸中溶质质量分数是多少？ 2．如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题： 溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_____（填增大、减小或不变）。 （2）取100g28%的氨水溶液配制成4%的溶液，需要加水多少g？ （3）100g24%的氨水加入100g水，摇匀后溶液的体积为多少mL？ 3．200g稀盐酸溶液与10.6g碳酸钠固体恰好完全反应。（温馨提示：发生反应的化学方程式为） 求：（1）盐酸溶液中溶质的质量分数？ （2）所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果保留一位小数） 4．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问： (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 。 (2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量多少克？ 5．某加钙食盐包装标签上的部分文字如下表，为测定此食盐中的含钙量，取50g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙（CaCO3）1.5g。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以钙计）：（0.25-0.65）g/50g (1)该食盐是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘 （填“单质”、“元素”或“分子”）； (2)计算碳酸钙的相对分子质量 ； (3)计算1.5g碳酸钙中钙元素的质量 。 6．加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： (1)标出碘酸钾中碘元素的化合价为 。 (2)碘酸钾的相对分子质量为 。 (3)碘酸钾中钾元素、碘元素和氧元素的原子个数比为 。 (4)碘酸钾中钾元素、碘元素和氧元素的质量比为 。 (5)每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。 (6)428mg碘酸钾中含碘 mg。 7．测定补钙剂中碳酸钙的含量。某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其他成分不溶于水也不与盐酸反应）。 求该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 8．饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取样品2.0g，加入到适量的水中生成224mL氧气（密度为1.43g/L）。试计算所用样品过氧化钙的质量分数。（结果精确到0.1℅）。 （1）过氧化钙中氧元素的化合价为______。 （2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式______。 （3）试计算所用样品过氧化钙的质量分数。（结果精确到0.1℅）。 9．药品标签上也有许多化学如识，如图是补钙药品钙尔奇说明书上的部分文字。 (1)碳酸钙的相对分子质量为 ，钙元素的质量分数为 。 (2)每片药片含碳酸钙的质量为 g。 (3)市场上的补钙产品很多，如葡萄糖酸钙片，它也是一种补钙品，已知葡萄糖酸钙的化学式为C12H24O15Ca(相对分子质量为448)。某葡萄糖酸钙片每片含钙45 mg，则30片钙尔奇D3 片的含钙量相当于 片葡萄糖酸钙片。 10．苹果醋是一种不可多得的佳品，经常服用苹果醋，可以软化血管，降低血脂，它也有减肥和美容等许多功效，它的主要成分是苹果酸，化学式为C4H6O5。试计算： （1）苹果酸中C、O、H的质量比是______。（填最简整数比） （2）苹果酸中氧的质量分数是多少?（请写出计算过程，精确到0.1%） 11．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算． (1)实验中产生沉淀的质量是多