2024年中考化学复习分项专练---流程题

2024年中考化学复习分项专练---流程题 1．取少量木炭粉和足量氧化铜充分反应，实验后的混合粉末中含有铜和氧化铜，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下： （1）写出反应①的化学方程式： 。 （2）在进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 （3）试剂A可选用 溶液（填化学式）。 （4）在反应①②③中，所加入的药品都过量或足量，其目的是 。 （5）回收反应后的铜，对于金属资源的保护意义重大，请你再写出一种保护金属资源的方法或途径： 。 2．海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。    步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来，第一种： ；第二种 ；第三种 (用物质前的序号表示)。 3．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4三种杂质。小明设计如下的操作步骤（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水，微溶物不形成沉淀），请回答下列问题： ①写出除去杂质MgCl2的化学方程式 。 ②加入过量的Na2CO3是为了除去哪些杂质？ ③加入过量的稀盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响，为什么？ 4．金属在生产和生活中有广泛的应用。 (1)下列金属制品中，利用金属导电性的是 (填字母序号)。    (2)钢铁生锈的条件是 。 (3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。 (4)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)：    已知：2Cu+2H2SO4+2O2=CuSO4+2H2O ①过程Ⅱ中分离操作的名称是   。 ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。 ③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有   (填字母序号)。 5．某固体粉末可能含有 NaCl、CaO、K2CO3、K2SO4 中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验(微溶物质按难溶处理)。 步骤 I：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，有固体剩余，且用手触碰烧杯外壁，感觉烧杯外壁较热。 步骤 II：取少量步骤 I 所得上层清液于试管中，加入过量稀硝酸，有气泡产生。 步骤 III：向步骤Ⅱ溶液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 根据上述实验，回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中发生的属于化合反应的化学方程式是 。 (2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。 (3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。 6．小宇同学学习了水的净化后，在老师的指导下，使用在超市飞翔买的矿泉水制取蒸馏水。流程如图： （1）操作A的名称是 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用了其 ，除去水中的色素和异味。 （3）写出明矾净水的原理 。 7．海洋中蕴含丰富的资源。 (1)海水淡化 ①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是 (填字母序号) A．过滤    B．吸附    C．沉降    D．蒸馏 ②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是 。 (2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题： ①1925年我国化学家 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 ②步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中需除去泥沙。除去泥沙需要经过溶解、过滤、蒸发三个步骤。均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是 。 ③步骤Ⅱ中吸氨的目的是 。 ④其第Ⅲ步反应的化学方程式为 。 ⑤在工业生产中为了减低成本，步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是 。 ⑥步骤第Ⅵ步反应的化学方程式为 。 步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质除杂流程如图： (3)加入试剂的目的及反应原理 步骤②的目的是除去 ，反应的化学方程式为 ； 步骤③的目的是除去 ，反应的化学方程式为