2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．午餐后，静静去参观北京自来水博物馆。 (1)北京自来水的制水工艺流程如下图所示： ①此工艺中，沉淀、过滤和活性炭吸附是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法，过滤的目的是除去水中 杂质。 ②加消毒剂是将经过深度处理的水，加入次氯酸钠等消毒剂，进一步消灭水中残留的微生物及细菌等杂质。经处理后的水有氯味，是因为输送到居民家中的水会有一定量的氯残留，只要符合国家标准范围内都是正常和安全的。通过敞口放置或者加热，都能够降低水中含氯量，你推测此含氯物质所具有的物理性质是 （写出一种性质）。 (2)静静通过参观，了解到科学用水倡导的是合理用水、高效率用水和不浪费水资源。下列做法符合科学用水的是______(填字母序号)。 A．矿泉水没喝完就扔掉 B．洗碗时改用小水量冲洗 C．洗澡时间长且淋浴喷头自始至终打开 2．黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：    （1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，Z的值为 。 （2）步骤1中，废铁屑要磨成粉末，这样做的目的 ，步骤1中，生成铜的化学方程式： 。 （3）步骤II中加入种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 (填化学式)。 3．1903 年德国林德公司研制了第一台深冷空分制氧机，其制取氧气的原理如下：首先把空气预冷、净化，以除去空气中的少量水分、二氧化碳和碳氢化合物等杂质，然后按下图流程制取体积分数为 99.6%的氧气。（已知体积分数 99.6%的氧气的密度为 1.43g/L）    请回答： (1)“操作 2”发生的变化是 变化（填“物理”或“化学”） (2)液体 B 是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)根据下表数据判断：工业上制取氧气，控制温度 T 在一定范围内，即可将下表中液态空气内的氮气分离出来，该温度 T 的范围是 。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 0 -56.6 -196 -183 (4)理论上若要制得 143g 纯度为 99.6%（体积分数）的氧气，需要准备空气的体积为 （空气中氧气体积按五分之一计算） 4．下图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： (1)反应时需将焦炭粉碎，其目的是 ； (2)反应I可以生成 TiCl4， ，TiCl4，中 Ti 的化合价为 价； (3)该工艺流程中，可循环使用的物质有 (填化学式)； (4)反应II可获得海绵钛，其化学方程式可表示为：，则 800t 钛白粉(TiO2)，理论上可以制得海绵钛的质量为 t。 5．CO2是最主要的温室气体，CO2的捕捉、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)以CO2为原料循环制取炭黑的太阳能工艺如图所示。 ①反应1的化学方程式为 。 ②FeO在循环制炭黑体系中起 作用。 (2)以CO2和H2为原料可合成液体燃料乙醇（C2H5OH），下列有关乙醇（C2H5OH）说法正确的是______（填序号）。 A．乙醇属于氧化物 B．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 C．医用酒精的溶质是水，溶剂是乙醇 D．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为4：1 6．氯化钠是一种重要的化工原料，利用海水可制得氯化钠并进而可以制造氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。其主要工艺流程如下图所示。 (1)氯原子的结构示意图为，其核电荷数为 (2)海水在贮水池里待澄清的净水方法是 。 (3)粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。 ①实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除，多步操作需要用到的同一种玻璃仪器是 。 ②实验室要除去粗盐中的氯化钙，可加入适量的 (填序号)。 A K2CO3溶液 B AgNO3溶液 C Na2CO3溶液 (4)常温下，配制1000kg质量分数为26.5%的氯化钠饱和溶液，需要氯化钠的质量为 Kg。 (5)电解氯化钠饱和溶液的化学方程式是 。 7．稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。 ①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合