2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题

2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题 1．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。    (1)写出用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式 ；在这个反应中二氧化锰的作用是 。 (2)操作a中需要用到玻璃棒，其作用是 。 2．小明同学去翠华山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水，并进行了电解水的实验。请回答下列问题：    (1)取水后加入明矾的目的是 。 (2)进行过滤操作时，下列做法错误的是_____。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面高于滤纸边缘，装入更多液体 (3)向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味； (4)在制得的蒸馏水中加入肥皂水搅拌，出现 的现象，说明蒸馏水是软水。 (5)为了完成通电分解水的实验，在制得的蒸馏水中加入少量的氢氧化钠或硫酸。目的是 ；请写出水通电分解的化学方程式 。 3．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下： (1)下列关于黄铜的说法正确的是________。(填序号) A．黄铜耐腐蚀 B．黄铜的硬度比铜大 C．黄铜的熔点比锌高 D．黄铜属于合成材料 (2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。 (3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是： ，反应的方程式为： ，滤渣中的成分有： 。 (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，同滤渣中缓慢加入 (选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 4．.碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下： (1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要 mL，30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。 (2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为 。 (3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的 。 (4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， ，得出被测液的pH。 5．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵。其工艺流程如图所示： （1）操作a的名称是 ，操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）往饱和食盐水中通入NH3和CO2时发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法不正确的是 （填选项）。 A 水参与了化学反应，是反应物 B 该反应的生成物种类减少，是化合反应 C 该反应条件下NaHCO3溶解度较小，析出晶体 （3）上述工艺流程中可循环利用的气体物质是 。 （4）通过反应Ⅰ得到了纯碱，其反应的化学方程式是 。 6．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如图： 回答下列问题： (1)生铁属于 材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。 (2)“煅烧”时： ①生成 CO 的反应之一为 C+CO22CO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 ②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 。 (3)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中水和 等发生化学反应的过程。 7．高纯度的氧化铁(Fe2O3)在化工及电子等行业具有广泛的应用前景。下图是利用含有少量SiO2等杂质的赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，制备高纯度氧化铁的工艺流程图。    已知：①SiO2等杂质不与酸和CO反应，也不溶于水； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (1)滤液I应该呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)； (2)操作①和② (填“相同”或