2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．双氧水(即过氧化氢H2O2)因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入0.1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.5g。请回答下列问题； (1)生成的氧气为_____g。 (2)该双氧水溶液的溶质质量分数。 2．将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解。已知：，计算： （1）40g浓硫酸中硫元素的质量为 g。 （2）为防止环境污染，至少需用 g氢氧化钠吸收二氧化硫。 （3）求所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数。 3．媒体近日报道：油炸含淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺（化学式为C3H5NO），食用后有害健康，我们日常生活要减少这类食品的食用。请计算： (1)丙烯酰胺的相对分子质量。 (2)丙烯酰胺中N元素的质量百分数。（精确到小数点后一位） (3)142 g丙烯酰胺中所含有的碳元素质量与多少克CO2中所含有的碳元素质量相等？ 4．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：    求：（1）a的质量_______g。 （2）b点溶液质量______。（写出计算过程） （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。（写出计算过程） 5．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸（CH3COOH），计算。 (1)乙酸的相对分子质量为 。 (2)乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧元素的质量比为 。 6．过氧化钙（CaO2）在工农业生产中常用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：。反应过程中生成的气体与所用过氧化钙样品的质量关系如图所示。 请计算： （1）完全反应后，生成氧气的质量是 。 （2）样品中CaO2的纯度是多少？ 7．有一种制备石墨烯（C）的反应原理为：，若需要制备72g新型碳石墨烯，请计算需要消耗硫化铝（Al2S3）的质量。 8．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g．试计算： (1)将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g (2)样品中氢氧化钠的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 9．人体缺乏维生素C（简写为）易患坏血病，如图为某品牌片说明书的一部分。 维生素C（白色） 化学式： 每片，含 一日________次，每次2片 (1)分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 (2)的相对分子质量是多少？（写出计算过程） (3)中氧元素的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数） (4)若成人每天对的最低需要量为，每天可服用该品牌维生素C片 次。 10．向足量稀硫酸溶液中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，充分反应，反应前后各物质的质量统计如图所示。求： （1）锌粉中含有金属锌的质量为_____g。 （2）反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为多少__________？（请写出计算过程） 11．用托盘天平称取15.6g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： （1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的 盘（填“左”“右”之一）； （2）滴入Ba(OH)2溶液时，观察到的明显实验现象是 ； （3）当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有 种； （4）计算当滴加Ba(OH)2溶液至图中B点时，溶液中溶质的质量为多少？ 12．小明将21.2g含杂质的纯碱样品与90g稀硫酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示： 反应时间t/s t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0.88 2.64 3.52 4.4 X 4.4 (1)表中X的值为 。 (2)计算样品中Na2CO3的质量分数 13．钙是人体必需的常量元素，每日必需摄入足够量的钙，目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌补钙药品的说明书。请回答下列问题： （1）CaCO3中钙元素的质量分数为_____________。 （2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____________。 （3）若每片钙片的质