2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．将和的混合物11.4g放入60g水中完全溶解，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为73g，共收集到4.4g气体，计算： (1)所加稀盐酸中溶质的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 2．实验室固体氢氧化钠敞口放置在空气中容易变质而失效，现称取该久置于空气中的烧碱样品12．6g完全溶于蒸馏水中配成119．7g溶液，向其中滴加质量分数为17．1%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答： （1）氢氧化钠变质的原因是吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠中碳氧元素与氧元素的质量比为：____________（填最简整数比）； （2）该烧碱样品变质的程度为____________（填“部分变质”或“全部变质”）； （3）m=________ g； （4）求：当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数_________。（写出计算过程） 3．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，根据过氧乙酸的化学式进行计算。 (1)过氧乙酸的相对分子质量 。 (2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 。（最简比） 4．将含杂质的锌粒加入到盛有的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为。试计算：该硫酸溶液中溶质质量分数（请写出计算过程）。 5．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了7g纯铝片和80g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为86.4g。试计算： (1)生成氢气的质量是 g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：】 6．化学反应在实现人与自然和谐发展中起到了关键作用。某工厂废气中的有害气体SO2，可以转化为一种用途广泛的材料无水石膏粉(CaSO4)。若处理6.4t二氧化硫，计算可生产硫酸钙的质量。(反应的化学方程式为) 7．蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 8．氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g，加热使之反应，当反应不再产生气体后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g计算： (1)氧气的质量 。 (2)剩余固体中各物质的质量各是多少？(写出求解过程)(计算结果保留一位小数) 9．镁、锌、铁三种金属各20g分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？由此得出“+2价金属与酸反应产生氢气质量”的什么规律？ 10．设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。 【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。 【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的 （填粒子符号），所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的现象是 ；但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出的试剂，利用与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。 【设计方案并实验】 实验操作 现象 结论 方案一 取少量待测溶液于试管中，通入CO2。 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。 方案二 取少量待测溶液于试管中，滴加 溶液。 出现白色沉淀 写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式 。 【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和 ，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。 【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10 g样品，加入54 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73 g。计算： （1）将200 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水的质量。 （2）样品中氢氧化钠的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 11．工业上利用高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）的方法生产生石灰（主要成分为CaO），同时生成CO2。 (1)写出该过程中发生的化学方程式 。 (2)计算生成11.2tCaO需要煅烧含杂质20%（杂质不分解）的石灰石多少t？ 12．煤是一种化石燃料，含硫的煤燃烧生成 SO2会造成环境污染，有一种煤燃烧 1 吨会产生 32kgSO2。这些 SO2 可以被 160kg 的氢氧化钠溶液完全吸收，请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 13．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以