2024年中考化学二轮专题训练计算题

2024年中考化学二轮专题训练计算题 1．兴趣小组的同学用如图所示装置完成氢气还原氧化铜的实验。将一定质量的氧化铜粉末装入试管，通入氢气，一段时间后加热使氧化铜完全反应，冷却称量剩余固体质量为6.4g。 (1)加热时，试管内观察到的现象有 。 (2)利用化学方程式计算参加反应的氧化铜的质量 。(写出计算过程) 2．称取BaCl2和NaCl的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10％的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： （1）Na2SO4和NaCl中均含有钠元素，钠元素位于元素周期表第_____周期。 （2）完全反应后生成BaSO4沉淀_____g。 （3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是_____g。 （4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少? _____（精确到0.1％）（写出计算过程） 3．碳酸氢钠可治疗胃酸过多，为测定某药片中碳酸氢钠的质量分数，把研碎的15g药片放入锥形瓶中，将100mL稀盐酸分4次加入锥形瓶中（药片中其他成分不参与反应），每次生成气体的质量记录如下： 添加次数 盐酸的体积/mL 生成气体的质量/g 第一次 25 2 第二次 25 x 第三次 25 2. 第四次 25 0.6    请计算： (1)x值为 。 (2)药片中碳酸氢钠的质量分数。 4．贝壳粉末的主要成分是碳酸钙并含少量的壳质素，为了测定贝壳粉末中碳酸钙的含量，杨柳同学称取20g干燥的贝壳粉末放入烧杯中，并向其中分5次加入250g稀盐酸。假设贝壳粉末中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应。每次充分反应后，产生气体的质量见下表：(提示：某物质的质量分数=) 实验 1 2 3 4 5 加入盐酸/g 50 50 50 50 50 气体的质量/g 2.42 4.84 m 7.92 7.92 (1)表中m的数值为___________。 (2)求贝壳粉末中碳酸钙的质量分数(写出解题过程)。 5．漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应，得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液1490 g，请计算： （1）已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为 g。 （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量。______ 6．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量（g） 1000 1000 1000 1000 氢氧化钠溶液质量（g） 320 640 820 900 沉淀质量（g） 23.2 46.4 58 58 （1）求粗盐的纯度（写出解题过程）。 （2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为多少？ 7．葡萄中含有丰富的白藜芦醇（  C14H12O11） 具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生。请计算： （1）白藜芦醇的相对分子质量为___________； （2）白藜芦醇中氢、氧两种元素的质量比为______________ （ 填最简比）。 8．钾肥能增强植物抗倒伏能力。草木灰中含有钾肥，其有效成分为碳酸钾。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，某同学称取草木灰样品100g，加入足量稀盐酸，收集到0.44g纯净的二氧化碳气体。求该草木灰样品中碳酸钾的质量分数。 9．某实验小组用28 g氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。 请计算： (1)制取的氧气质量为 g。 (2)混合物中二氧化锰质量。 (3)氯化钾溶液中溶质的质量分数。 10．我们每天必须摄入一定量富含淀粉的主食，如下图，淀粉在一定条件下可以和水发生化学反应，转化为葡萄糖（C6H12O6）。人体内葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，并释放热量，1g葡萄糖约释放16kJ的热量。 (1)葡萄糖属于 （填“氧化物”或“有机物”）。 (2)已知每个成年人每天约消耗9200kJ热量，若这么多