2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图： 已知生铁的含量含碳量为2%﹣4.3%钢的含碳量为0.03%﹣2%。 （1）反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C2Fe+3CO．属于置换反应的是 ，用于高炉炼铁的原理是 （填序号）。 （2）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 ，原料中石灰石的作用是 。 （3）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 ，将钢锭轧成钢板，体现了金属的 性。 （4）钢铁制品容易生锈，铁生锈是铁与 接触的原因。 2．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。 请回答： (1)石英砂主要成分是二氧化硅，流程①中体现焦炭具有的化学性质是 。 (2)“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来。 (3)上述流程中可循环使用的物质是 。 (4)流程⑤中发生反应的化学方程式为 。 3．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如图： （1）在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是： 。 （2）在“沉淀池”中生石灰与水反应属于 反应（填“化合”或“分解”）。 （3）若在化学实验室里将碳酸钙固体从溶液中提取出来，该操作的名称是 ，所要使用玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （4）为实现产物的充分利用，“变废为宝”，流程中产生 CO2 可以用于 。 4．工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)，精制的工艺流程如下： (1)X中含有的阳离子是 ；沉淀C的化学式是 。 (2)写出生成沉淀D的一个化学方程式 。 (3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是 。 5．我国煤炭资源丰富。目前煤除作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的一种流程如图(“→”表示物质间的转化关系“一”表示两种物质能相互反应，部分反应物生成物及反应条件末标出)： (1)从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化，再举一例工业或生产生活中利用该原理分离混合物的例子： 。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 ；在高温情况下，能反应生成二氧化碳和氢气，写出相应的化学方程式： 。 (3)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 (4)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃ 实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。 6．粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量CaCl2、MgC12，及泥沙等杂质，下图是常用粗盐精制的操作流程。 回答下列问题。   (1)操作a相当于实验室中的 操作； (2)沉淀A的化学式为 。 (3)加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 (填化学式)。 (5)将得到的精盐水进一步蒸发，得到精盐。现用得到的精盐配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g，下列说法正确的是 (填序号)。 A．需用托盘天平称量精盐的质量为3g，量取水的体积为47mL B．需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶 C．若使用量筒时俯视读数，其他操作均无任何差错，则所配的氯化钠溶液的溶质质量分数大于6% 7．我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线如图1。 (1)“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO2，其产物是 。 (2)借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式： 。 (3)按图2微观示意图制甲醇（CH3OH）。写出该反应的化学方程式： 。 (4)CO2可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利