精品解析：江苏省江阴市某校2023-2024学年高二下学期3月学情调研化学试题

2023—2024学年度春学期3月学情调研试卷 高二化学 一、单选题(本题包括13小题，每题3分，共39分) 1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸 C. Fe(OH)3胶体有吸附性，可用于杀菌消毒 D. Na2SO3溶液呈碱性，可用于污水脱氯(Cl2) 2. 常温时，在0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H＋浓度是 A. 5×10-13 mol/L B. 0.02 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-12 mol/L 3. 下列方程式书写正确的是（ ） A. HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO B. H2SO4电离方程式：H2SO42H＋＋SO C. CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH- D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO 4. G是一种有机碱，溶于水成碱性的原理：G+H2OGH++OH-，室温下用0.1mol/L盐酸滴定10 mL0.1 mol/LG溶液，溶液pH的变化pH曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. G的近似电离常数是1×10-21 B. V1>10 mL C. 水的电离程度：a<b D. V(HCl)=20 mL 时，c(GH+)+c(G)=c(Cl-) 5. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ） A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B. pH=4.5番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C. 将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12 D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 6. 常温下，向的氨水中加入氯化钠溶液至溶液体积为，下列说法正确的是 A. 的电离常数增大 B. 水的电离程度增大 C. 增大 D. 不变 7. 下列离子组一定能大量共存的是 A. 甲基橙呈黄色的溶液中：Fe3+、Cl-、NO、I- B. 含大量OH-的溶液中：K+、CO、Cl-、F- C. 含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO、HS- D. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO、NO、HCO 8. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 9. 常温下，下列说法不正确的是 A. 在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，加0.1mol/L的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大 B. 向 0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO水解程度增大，但溶液的pH 减小 D. pH=5的下列3种溶液：①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，水电离的程度：①=②＜③ 10. 下列说法正确的是 A. 将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性 B. 5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C. 在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D. 在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 11. 常温下，向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是 ①pH②③HF的电离程度④⑤ A. ①③⑤ B. ①②④ C. ①⑤ D. 仅有① 12. 室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 HCOOH HCN A. 向NaCN溶液中通入少量发生反应： B. 室温时，的水解常数为 C. 将pH均为5的HCOOH溶液和HCN溶液分别稀释10倍数后，前者的pH大 D. 中和等浓度、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN溶液消耗的NaOH少 13. 以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的热量损失)。下列有关说法正确的是 A. H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1 B. a、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：d＞c＞a C. 滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-) D. b点对应的温度下：Ka(HA-)=1.0×10-2 二