精品解析：宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

石嘴山三中2024学年高二(下)化学月考试卷(一) 一、单选题(共20×2分=40分) 1. 下列关于氢原子电子云的说法正确的是 A. 通常用小点来表示电子的多少，小点密度大，电子数目多 B. 小点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C. 通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动 D. 其轮廓图为圆形 2. 下列各项叙述错误的是 A. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C. 铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 3. 下列状态的Li原子中，能量最低的是 A. B. C. D. 4. 某基态原子的所有含电子的能层中，其最高能层所含电子最少，且基态原子核外有15种不同空间运动状态的电子，则该原子的元素符号可能是 A. K B. Sc C. Cu D. Ga 5. 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C. 第84号元素的最高化合价是＋7 D. 第七周期0族元素的原子序数为118 6. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl B. 元素Y是IIIA族元素 C. 若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 7. 下列有关化学键的比较错误的是（ ） A. 键能： B. 键长： C. 键角： D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 8. 下列关于粒子半径的说法正确的是 ① ② ③ ④ A. ①②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④ 9. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 简单离子半径： C. 得电子能力： D. 形成的化合物一定不含离子键 10. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（ ） A. CH4、NH3、H2O B. CO2、BF3、SO C. C2H4、SO2、BeCl2 D. NH3、PCl3、N2H4 11. 下列羧酸的酸性最弱的是 A. B. C. D. 12. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是 A. CH4和H2O B. CO2和HCl C. NH3和H2S D. HCN和BF3 13. 下列物质沸点的比较正确的有 ①；②；③；④；⑤；⑥正戊烷>新戊烷 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 14. 下列说法中正确的是 A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 15. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A. 氨气极易溶于水 B. 邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃ C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 D. HF分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多 16. Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A. Zn处于元素周期表中的ds区 B. 基态Ge存在8种不同能量的电子 C. 基态O原子中存在2个含成对电子的纺锤形轨道 D. 三种元素电负性由大到小顺序是O>Ge>Zn 17. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. HX中所含氢键可表示为 B. Y元素在周期表的第三周期VIA族 C. 在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多 D. Z元素基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3 18. 化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是 A. 碳、氮原子的杂化类型相同 B. 氮原子与碳原子分别