实验专项16（工业流程专题25题）-2024年中考化学常考点专题必杀题（深圳专用）

实验专项16工业流程专题 一、工业流程题 1．过氧化镁是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病，在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤，某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究； I．过氧化镁的性质 (1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似，过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为 ，过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应的化学方程式为：； Ⅱ．过氧化镁的制备 图1  是利用碱式碳酸镁和的过氧化氢溶液来制取过氧化镁 【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生； ②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热； (2)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法 （写出具体的操作和现象）； (3)用上述碱式碳酸镁在及下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3；碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ，煅烧时间适宜控制在 h； Ⅲ．过氧化镁的纯度检测 (4)在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（不考虑其他杂质），以下是该小组进行纯度检测的实验装置（图4）和实验步骤； 步骤①： ； 步骤②：装入药品（样品质量为），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为； 步骤③：打开分液漏斗开关，特瓶中无气泡产生时，关闭开关； 步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为； 步骤⑤：数据处理； (5)根据上面实验数据计算样品中过氧化铁的质量分数是 （该实验条件下密度为），请写出计算过程； (6)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是_________（填字母）； A．生成的氧气有少量溶于水 B．未等装置冷却到室温就开始读数 C．滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积 2．钙及钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学小组在老师指导下对“钙家族”进行探究。 (一)金属钙 取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，是因为生成一种碱。 (1)经进一步检验产生的气体能燃烧。写出钙跟水反应的化学方程式： 。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学欲探究氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应。用pH和温度传感器测定两者混合前后烧杯内溶液的pH和温度的变化(如图1、图2)。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则X溶液为 ；根据图示能证明两者反应的依据是 (合理即可)。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图3所示。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图4为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式： 。 (4)为了提高浸取率，可采取的措施有 (任写一点)。写出产生氨气的化学方程式 。 (5)在其他条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图5所示。则宜选择的浸取温度为 ℃左右。 (6)若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、 等杂质。 (7)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面的杂质；II是 。 (四)羟基磷酸钙 (8)人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，化学式为Ca10(PO4)6(OH)2。其中钙、氧元素的原子个数比为 (最简比)。 3．CO2是最主要的温室气体，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 Ⅰ.CO2的捕集:“双碱法”吸收CO2，部分转化关系见图2 。 (1)写出①过程中发生的反应方程式 。 (2)由图2可知：饱和Ca (OH )2溶液吸收CO2气体的效率低于饱和NaOH溶液，试分析原因： 。 (3)图1所示转化过程中可以循环利用的物质是 。 (4)工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收低浓度CO2，反应过程中溶液组成的浓度变化如图3所示。 ①吸收时反应的化学方程式为 。 ②反应结束，继续通入CO2弱碱性的NaHCO3溶液会慢慢呈中性，原因是 。 ③NaHCO3受热分解生成高浓度CO2，该反应能说明Na2CO3的热稳定性