选择专项11（溶液及溶解度曲线30题）-2024年中考化学常考点专题必杀题（深圳专用）

选择专项11溶液及溶解度曲线 一、选择题 1．下列几种常见的饮料中不属于溶液的是 A．茶水 B．牛奶 C．矿泉水 D．白酒 2．下列物质与水混合能形成溶液的是 A．蔗糖 B．植物油 C．二氧化锰 D．泥沙 3．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A．泥水、植物油和水的混合物、碘酒 B．矿泉水、自来水、肥皂水 C．牛奶、汽水、石灰水 D．泥浆、酒精、汽水 4．氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 A．20% B．26.4% C．25% D．30% 5．木块在X溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A．X固体的溶解度随温度升高而减小 B．实验过程中溶液一直为饱和溶液 C．三个烧杯中X溶液的溶质质量分数：③>②>① D．向③中加入一定量X固体，小木块浸入溶液内的体积一定会变小 6．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、30g、30g固体M，充分溶解后，现象如图所示。下列说法正确的是 A．M的溶解度：乙＞甲 B．溶液中溶质的质量分数：甲＞丙 C．甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等 D．甲、丙烧杯中一定都为不饱和溶液 7．实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为6％的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．该过程中需要用到酒精灯 B．该过程中玻璃棒的作用是引流 C．量取水时仰视量筒读数，会造成所配溶液的溶质质量分数偏大 D．若向50g12％的NaCl溶液中加入50g水，也可得到6％的NaCl溶液 8．关于配制的食盐水的操作，下列说法错误的是 A．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解 B．氯化钠固体不纯会导致溶质的质量分数偏高 C．量取水的体积时选用的量筒 D．装瓶时有液体洒出，溶液的溶质质量分数不变 9．对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是 ①温度      ②100g溶剂      ③100g水      ④溶液已饱和      ⑤溶质是已溶解的该物质的质量      ⑥溶液的质量 A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．全部 10．小袁利用从茶卡盐湖带回的粗盐(含有难溶性杂质及Na2SO4，CaCl2，MgCl2等可溶性杂质)进行提纯实验。已知：水的密度为1g/mL。下列分析正确的是 A．上述操作有错误的是④⑤ B．纠正错误操作后，实验操作顺序为①②③④⑤ C．取上述操作得到的盐2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶质质量分数为5% D．除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入试剂：过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液及稀盐酸 11．实验室配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液的过程如图所示，下列说法中正确 A．正确的操作顺序为②①⑤③④ B．量取水时仰视读数，会使溶液浓度偏大 C．操作②发现指针向右偏转，应继续添加NaCl D．操作③的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 12．化学实验要求严谨细致，下列实验误差分析正确的是 A．测定空气中氧气含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，会导致测量结果偏小 B．粗盐提纯时，水分未蒸干就称量，导致最后计算的产率偏小 C．配制溶液，量取水时仰视刻度，会导致配制的溶液质量分数偏大 D．实验室制取二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未变浑浊可能是二氧化碳气体中含有氯化氢气体 13．寒假期间，化学兴趣小组的同学在家中自制了蔗糖冰棒。他们在室内(温度20℃)配制了一份蔗糖溶液，将其倒入冰棒模具中，随后放到室外(温度-15℃)，第二天得到冰棒。已知蔗糖溶解度随温度变化情况如表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖溶解度/g 182 204 238 287 362 下列有关分析不正确的是 A．①中最终得到溶质质量分数约为67%的溶液 B．②中杯底固体质量为36g C．③中含有蔗糖晶体 D．③中冰棒融化成液体后的甜度与②一定不同 14．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．氯化钠溶于水中得到溶液 B．用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠 C．将时硝酸钾饱和溶液降温到时，析出晶体 D．将的硝酸钾饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数变大（不考虑水分蒸发） 15．硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．a、b两点溶液均是饱和溶液 B．加水，硼酸的溶解度变小 C．b点溶液的质量分数是a点的3倍 D．温度由t1升至t2，a点将移动至b点 16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C．t3℃时，如果a、b的饱和溶液质量相等，则溶质质量a>b D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，c溶液仍为饱和溶液 17．A、B、C 三种物质