精品解析：江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

南航苏州附中2023-2024学年第二学期 高二年级三月阳光测试 一、单选题(共13小题) 1. 下列原子的轨道表示式正确的是 A. B. C. D. 2. 下列分子中只存在σ键的是 A. CS2 B. CH4 C. C2F4 D. C2Cl2 3. X、Y、Z、W、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y<W B. 元素的电负性：Z<W C. R 为氧元素 D. X 与 Z 可以形成正四面体结构的分子 4. 下列说法正确的是(　　) A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C. 所有共价键都有方向性 D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，还会绕两个原子核运动 5. 某离子晶体晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　) A. B2A B. B7A4 C. B4A7 D. BA2 6. 某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点： ①元素周期系的形成是由原子的结构决定的 ②元素周期系中第ⅠA族元素统称为碱金属元素 ③每一周期元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束 ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等 ⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期 ⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多 你认为正确的是 A. ①⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 7. 下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是 A. B. C. D. 8. 下列有关原子轨道的叙述中正确的是 A. 硫原子的2s轨道能量较3p轨道高 B. 电子层序数n=4的原子轨道最多可容纳16个电子 C. 铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形 D. 因为s轨道的形状是球形，所以s电子做的是圆周运动 9. 下列原子电子排布式正确的是(　　) A. 9F：1s22s22p6 B. 15P：1s22s22p63s33p2 C. 21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 D. 35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 10. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 11. 下列说法中正确的是 A. 在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 电子在3PX与3PZ轨道上的运动状态不相同 C. N原子的电子排布违背了泡利不相容原理 D. B原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 12. 下列物质中，含有极性共价键离子晶体是 A. B. C. D. 13. 下列关于归纳范式的说法不正确的是 A. 归纳范式的过程为“从个别到一般” B. 由“相似相溶规则”可推知乙醇易溶于水运用是归纳法 C. 由甲烷、乙烷、丙烷等的性质可归纳出烷烃的性质 D. 归纳范式就是根据事实进行概括归纳，抽象出共同点 二、填空题(共4小题) 14. 完成下列问题。 （1）R原子的3p轨道上只有一个电子，则R原子是_______；Y原子的核电荷数为33，其电子排布式是_______，外围电子排布式是_______。 （2）写出Si、Ca2＋、Cl-的电子排布式： ①Si：_______； ②Ca2+：_______； ③Cl-：_______。 15. 完成下列问题。 （1）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石晶体类似，每个Al原子与_______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间结构为_______，氮化铝晶体属于_______晶体。 （2）已知氮化硼与砷化镓属于同类型晶体，砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有三维骨架结构，两晶体熔点较高的是_______(填化学式)，其理由是_______。 16. 完成下列问题。 （1）某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法错误的是_______(填字母)。 A. X原子可能为ⅤA族元素 B. Y原子一定为ⅠA族元素 C. 该分子中，既含极性键，又含非极性键 D. 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 （2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_______，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易