2024届高三化学二轮复习： 重难点强化 ——化学反应速率与平衡的相关计算

重难点强化 ——化学反应速率与平衡的相关计算练习 一、选择题（共6题） 1.反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，可实现CO2的资源化，下列说法正确的是(　 ) A．上述反应在任何温度下均可自发进行 B．上述反应每消耗1 mol CO2同时形成7 mol σ键 C．上述反应平衡常数K＝ D．催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率 2．一定温度下，向容积为5 L的某恒容密闭容器中通入46 g NO2，发生反应：2NO2(g) ⇌N2O4(g)，经4 min时反应达到平衡，平衡时c(N2O4)＝0.08 mol·L－1。下列说法中正确的是(　 ) A．当容器中气体密度为9.2 g·L－1时反应处于平衡状态 B．当容器中c(N2O4)＝0.04 mol·L－1时，所用时间少于2 min C．平衡时v正(NO2)＝v逆(N2O4) D．若再向容器中加入46 g NO2，重新达到平衡时容器中变大 3．一定温度下，某氧化物RO2粉尘与C在一密闭容器中进行反应：RO2(s)＋2C(s) ⇌R(s)＋2CO(g)，pK～的线性关系如图所示(K为平衡常数，pK＝－lg K)。下列说法正确的是(　 ) A．该反应的ΔH<0 B．温度在2 000 K时，CO的平衡浓度是10 mol·L－1 C．M点R的消耗速率大于生成速率 D．温度不变，将N点对应的容器容积扩大，重新达到平衡时，CO的浓度增大 4．已知2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的速率方程为v＝k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N2O)/ mol·L－1) 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 下列说法正确的是(　 ) A．t＝10 min时，0～t min内的反应速率v(N2O)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1 B．速率方程中n＝1，表格中c1>c2＝c3 C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为0. 200 mol·L－1，当减至一半时共耗时70 min 5．（双选）某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0。实验测得：v正＝k正·c2(NO2)，v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。 容器编号 起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法正确的是(　 ) A．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 B．Ⅰ中的NO2平衡转化率约为66.7% C．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)>0.2 mol·L－1 D．该反应的化学平衡常数可表示为K＝ 6．（双选）在起始温度均为T ℃、容积均为10 L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1 mol N2O和4 mol CO，发生反应N2O(g)＋CO(g) ⇌N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(　 ) A．曲线M、N的平衡常数大小为K(N)>K(M) B．N2与CO2浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C．T ℃时，k逆＝76k正 D．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100 s内的平均速率为1.0×10－4 mol·L－1·s－1 二、非选择题（共4题） 7．甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。 某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1 mol CO2和3 mol H2通入2 L密闭容器中进行反应：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0(此时容器内总压强为200 kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。 若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，测得H2的体积分数为，回答下列问题。 (1)此时用H2压强表示0～t1时间内的反应速率v(H2)＝______ ________ kPa·min－1，若再向该容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，平衡将__________