(13)化学反应速率和化学平衡-【衡水金卷·先享题】2024年江苏高三化学二轮复习专题卷(新高考)

高三二轮复习专题卷/化学 "(C0) (十三)化学反应速率和化学平衡 说法误的是 (考试对词75分钟,分100分 一、单项选释题:共11题,每题3分,共47分,每题只有一个选项最符合题意。 可能用河的相对算子看量:D16 $3 B137 1.纳米级Cu.0)具有忧良的报化性能。工业上用炭粉在高温条件下还原CuD副取Co0.2u0() +C()Cu①]+C0)AH一0.下列说正确的是 A.其热条件不变.段时移出C0可降低逐反应速来,提高Cu.0的产来 B.其她务件不变,加人更多的类粉可加快正反应速来,提高CoD的较化率 A.HC0H-0 C.该反应的平拿数表达式为k_(4n()(C0) B.240C平衡时容题中e(H0)-0.4mol·1 7(Cu).( D.由图可知200-280时温度越高化判的话调 C.240~)20C.温度越高.平时CB.0H的物的量盛小 2.过反应SHC()+H()S)+H()可以别取品,该反的衡数提度升 D.上述反应中生成1olCu.D.转格电子数日为6.02文10” 7.在笔化朋作用下,(0置化CH.可获得CH 其主要化学反应为 高逐新增大,下列提法正确的是 反].CH(gl+C0(g]CH(g)+H(xg)+C0Kg AH-+177kmol. A.京AH.50 反.CH(+c(rx)+HgAH-+4a0 f.mol. 2.该反完的平常数K-()(HC) 体系中乙的平转化来,乙始的选择性(CH.的选择性一fCHx100)如所示。下 压强分别为PP:时,将2molC.日.和?mol(X.的混合气体置于密闲容器中反应,不同断度下 501.(1) C.每生成1molsi.共形成4mols-共价 CH.) D.其德条件一定,减小反段,平涂数增大 3.次车尾气中的有害气体可通过如下反应实现特化:2NO+2C02c0.+N.下列读达正确 n说法误的是 w210%_p8 的是 _)_ / B.该反应图自发进行,则A8二0.AH一0 C.每转化1mol0.转移电子数为2×6.0×1 乙 4.反应2CO(g)+6H(gCHOCH(g)+8HO(g)AH<o可实现C0.的源元,下列 D.依条件相同,使用化列:正反应速墙大,送反应速率减小 20040 说法正确的是 / A.上速反应在任何温度下均可自发进行 A.强为P温度为210C时,反达时。(CH)-(00) B.上远反序每消1mC0.时形成7mol P其. C. 上述反度数K-(CHOH) D.低下CH.化为CH.的反应可德自发送行 C.C.H.的选择性下将的因可能是随着园度的升真,反应l中生成的(3)抑制了反应1的进行 (00).H) D.倡化剂可以降纸上述反应的喻变,提高化学反应速率 8.C0.化加氢合成甲静是重要的碳指夜利用与时存技术,(0.假化如区主要反应有 5.破及其化合物有着广泛的作用,缺元素具有多种化合价,在一定条件下的发生相互转化,不同设 反1C0(]+3Hg)CH0H]+HO)AH--45.4·ml. 度下确学质的状态和分子结构不同,5.环秋分子的结构为 .合理应用和处理含梳的化 反C0(g]+H(g)CoKg+H0(g) H=+41.2·mo. 合物,在生产生达中有重要意义,科用甲烧可以除去S0,夜成为8(i)+6CH(g)一一8g) +6C0(g+12H0).下列说法正确的是 A.上选段夜的S0 的半密转化标CHOH.C)的选择性如图断示。CH.OH(或C0)的选择性一 afCH.OH)(CO B.上述反应的化学平衡常数K-(8)·(CO) n(C0))us0 一. 下说法证确的是 C.及时分高出H.0(g),正反点速率增大.平痴向正反夜方向路动 (5).(CH) D.上述段应中生成1ml8..转移电子的数日约为48×6.02×10 6.以CO.为原料制取CHOH是CO.资源化科用的重要选径.在例化剂作用下.以CO、B.为段 料取CH0H主要发生如下反应。 反1.CO.(g)+3H.()CH.0Hcg)+H.Og) aHf. 反2.C0(g)+H(i0og)+H0g) aH.. 装有能化剂的1I.恒容密闭容逐中充人1molC0.初1.12m0H.测得平断时C0的转化 学第1页[共81 要水全春·走享题·高三二习题考十三 化学 第2页共8页 A.反C0()+2H(g)CH0H()为反 B.由线②,①表示C0的选,日A>次 反V)+Hc+H0)--118·m 提发现:在实验条件下,乙的梦化都接长100%。1× C.相同度下,反应1.I|I的数K(I)>Kn) 10P下.醉比为0.6时,部分气体产物(H.C0.C0 和 D.一定度下,调(0.一可提高0的平特化来 D.用H.和(0反点生成CH 的过程中主要涉及的反应知下。 iH.):n 化如图听示。 0