精品解析：天津市滨海新区田家炳中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

2023—2024—2滨海新区田家炳中学高二年级第一次月考 化学试卷 一、选择题（每题只有一个答案，每小题2分，共50分） 1. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. 键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 两个p轨道不能形成键，只能形成键 D. H只能形成键，O可以形成键和键 2. 下列说法中，错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 3. 鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A V形 S原子采取杂化 B 直线形 C原子采取杂化 C 平面形 C原子采取杂化 D 四面体形 Cl原子采取杂化 A. A B. B C. C D. D 4. 下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A. H2O B. BeCl2 C. CH4 D. PCl3 5. 下列说法不正确的是 A. 氢键属于化学键 B. 已知乙烯的分子结构中存在，其含有1个键和1个键 C. 杂化轨道只用于形成共价键 D. 粒子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致 6. 下列说法正确的是 A. 所有的键的强度都比键的大 B. 分子中含有极性键，属于极性分子 C. X—H—Y三原子不在一条直线上时，不能形成氢键 D. 中存在键 7. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A. CO2和SO2 B. CH4和SO2 C. BF3和NH3 D. HCl和HI 8. 关于氢键，下列说法正确的是 A. 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B. 因为氢键的缘故，比熔沸点高 C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. “可燃冰” 甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在氢键 9. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 10. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 11. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ） A. 破损的晶体能自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 12. 下列叙述错误的是 A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X—射线衍射实验 B. 金属导电是因为金属中自由电子在外加电场作用下，定向移动产生了电流 C. 液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 D. 红外光谱法测定分子的相对分子质量 13. 丙氨酸分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。 下列关于丙氨酸的两种对映异构（I和II）的说法不正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，互为手性异构体 C. Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D. Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 14. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. Mg和金刚石 C. 氯化钠和蔗糖 D. 碘和干冰 15. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 离子晶体都是化合物 B. 金属在常温下都以晶体形式存在 C. 分子晶体在常温下不可能为固态 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 16. 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A. 冰的密度比水的小 B. 沸点：水硫化氢 C. 水加热到很高温度都难分解 D. DNA的双螺旋结构 17. 下列说法正确的是 A. 冰融化时，分子中H—O发生断裂 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D. 所有分子晶体中都存在化学键 18. 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是 A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B. 冰晶体具有共价键三维骨架结构，是共价晶体 C. 水分子间通过形成冰晶体 D. 冰晶体融化时，水分子间的空隙增大 19. 下列各组物质性质排序正确的是 A. 硬度：Li＞Na＞K＞Rb B. 沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C. 熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石 D. 熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI 20. 下列有关化学用语使