精品解析：福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

三明一中2023-2024学年下学期3月月考 高二化学试卷 (考试时长：90分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 A. 铁易生锈 B. 用金属铝制成导线 C. 用铂金做首饰 D. 用铁制品做炊具 2. 在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是 A. 2s和3s轨道形状均为球形 B. 3d、4d、5d能级的轨道数相等 C. 4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等 D. p能级能量一定比s能级的能量高 3. 下列说法不正确的是 A. 离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子 B. 离子键和金属健本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性 C. 熔点：MgO>NaCl>Hg>HBr D. NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同 4. 下列有关苯分子中的描述不正确的是 A. 碳原子均以sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为120° B. 每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大π键 C. 6条碳碳键完全等同，共有6个原子处于同一平面 D. 每个碳原子的一个 sp2杂化轨道分别与6个H原子的1s轨道重叠形成6条σ键 5. X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. Y在元素周期表中位于p区 B. 第一电离能：Z>P>Q>X C. 离子半径： D. 氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 6. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 稀有气体一般难发生化学反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. F2比O2更容易与H2反应 7. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： C. 基态C原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子式： 8. 化合物A(VXW3YZ)是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、V都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如图所示，已知该阴离子所有原子均达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是 A. V元素原子M层电子只有一种自旋方向 B. 简单氢化物稳定性Z强于Y C. X元素原子核外有5种运动状态不同的电子 D. 中含有键 9. 已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ） A. 元素的第一电离能：X>W B. 离子的还原性：Y2－>Z－ C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X<W 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 分子中含有的共用电子对键数目为 C. 标准状况下，气体中数目为 D. 的溶液中数目为 11. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… ①R的最高正价为＋3价 ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 12. 的分子结构与相似，如图所示。下列有关说法错误的是 A. 是极性分子 B. 分子中，S为+1价，Cl为-1价 C. 分子中既含有极性键又含有非极性键 D. 分子中S原子为杂化 13. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A. 的电子式： B. 的模型是形 C. 的结构式： D. 键角比大 14. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是 A. 基态原子第一电离能： B. 基态Se原子的价层电子排布式为 C. 该结构中C和N原子轨道的杂化类型相同 D. 该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对 15. 主族元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 C. Q与X形成化合物中